Metylobenzen wrze w temperaturze 111°C. Jest to większa cząsteczka, więc siły rozpraszające van der Waalsa będą większe. Jest to większa cząsteczka, więc siły dyspersyjne van der Waalsa będą większe.
Metylobenzen ma również mały stały dipol, więc będą występować przyciągania dipol-dipol, jak również siły dyspersyjne. Dipol wynika z tendencji grupy CH3 do „odpychania” elektronów od siebie. Ma to również wpływ na reaktywność metylobenzenu (patrz poniżej).
Punkty topnienia
Można by się spodziewać, że temperatura topnienia metylobenzenu będzie wyższa niż benzenu, ale tak nie jest – jest znacznie niższa! Benzen topi się w temperaturze 5,5°C; metylobenzen w temperaturze -95°C.
Molekuły muszą skutecznie upakować się w ciele stałym, jeśli mają jak najlepiej wykorzystać swoje siły międzycząsteczkowe. Benzen jest schludny, symetryczne cząsteczki i pakuje się bardzo skutecznie. Grupa metylowa wystająca w metylobenzenie ma tendencję do zakłócania ścisłości upakowania. Jeśli cząsteczki nie są tak ściśle upakowane, siły międzycząsteczkowe nie działają tak dobrze, a więc temperatura topnienia spada.
Rozpuszczalność w wodzie
Areny są nierozpuszczalne w wodzie.
Benzen jest dość duży w porównaniu z cząsteczką wody. Aby benzen mógł się rozpuścić, musiałby zerwać wiele istniejących wiązań wodorowych między cząsteczkami wody. Musisz również złamać dość silne siły dyspersyjne van der Waalsa pomiędzy cząsteczkami benzenu. Oba te koszty energy.
The only new forces between the benzene and the water would be van der Waals dispersion forces. Te nie są tak silne jak wiązania wodorowe (lub oryginalne siły dyspersji w benzenie), a więc nie dostaniesz dużo energii uwalnianej podczas ich formowania.
Po prostu nie jest energetycznie opłacalne dla benzenu, aby rozpuścić się w wodzie. Byłoby oczywiście jeszcze gorzej w przypadku większych cząsteczek areny.
Reaktywność
Benzen
Powyżej wskazano już, że benzen jest odporny na reakcje addycji. Dodanie czegoś nowego do pierścienia wymagałoby użycia niektórych zdelokalizowanych elektronów do tworzenia wiązań z tym, co dodajesz. To powoduje dużą utratę stabilności jako delokalizacji jest broken.
Zamiast tego, benzen głównie przechodzi reakcje substytucji – zastępując jeden lub więcej atomów wodoru przez coś nowego. To pozostawia zdelokalizowane elektrony tak jak były.
.