Pierwiastek chemiczny seaborgium jest klasyfikowany jako metal przejściowy. Został odkryty w 1974 roku przez zespół naukowców kierowany przez Alberta Ghiorso.
Strefa danych
| Klasyfikacja: | Seaborgium jest metalem przejściowym |
| Masa atomowa: | (271), brak stabilnych izotopów |
| Stan: | stały (domniemany) |
| Temperatura topnienia: | |
| Temperatura wrzenia: | |
| Elektrony: | 106 |
| Protony: | 106 |
| Neutrony w najobficiej występującym izotopie: | 165 |
| Powłoki elektronowe: | 2,8,18,32,12,2 |
| Konfiguracja elektronów: | 5f14 6d4 7s2 |
Pokaż więcej, w tym: Ciepła, Energie, Utlenianie,
Reakcje, Związki, Promienie, Przewodności
| Objętość atomowa: | – |
| Struktura: | – |
| Twardość: | – |
| Ciepło właściwe | – |
| Ciepło topnienia | – |
| Eat of atomization | – |
| Heat of vaporization | – |
| 1st ionization energia jonizacji | – |
| 2. energia jonizacji | – |
| 3. energia jonizacji | – |
| – | |
| 2. | |
| Pasywność elektronowa | – |
| Minimalna liczba utlenienia | – |
| Min. wspólna liczba utlenienia | – |
| Maksymalna liczba utlenienia | – |
| Maksymalna wspólna liczba utlenienia. | – |
| Elektronegatywność (skala Paulinga) | – |
| Objętość polaryzacji | – |
| Reakcja z powietrzem | . – |
| Reakcja z 15 M HNO3 | – |
| Reakcja z 6 M HCl | – |
| Reakcja z 6 M NaOH | – |
| Tlenek(s) | – |
| Wodorek(s) | – |
| Chlorek(i) | – |
| Promień atomowy | – |
| Promień jonowy (jon 1+) | – |
| Promień jonowy (jon 2+) | – |
| Promień jonowy (jon 3+) | – |
| Promień jonowy (jon 1-. jon) | – |
| Promień jonowy (2- jon) | – |
| Promień jonowy (3- jon) | – |
| Przewodność cieplna | – |
| Przewodność elektryczna | – |
| Temperatura zamarzania/topnienia: | – |
Mała część super-HILAC w budowie w Berkeley Lab w 1972 roku. W 1974 roku w tym akceleratorze zsyntetyzowano atomy seaborgium.
Odkrycie seaborgium
Seaborgium zostało po raz pierwszy zsyntetyzowane w 1974 roku w Lawrence-Berkeley Laboratory, USA, przez zespół naukowców kierowany przez Alberta Ghiorso oraz we Wspólnym Instytucie Badań Jądrowych w Dubnej, Rosja.
Pierwiastek został nazwany na cześć laureata nagrody Nobla Glenna Theodore’a Seaborga, amerykańskiego chemika jądrowego.
Wygląd i właściwości
Szkodliwe działanie:
Seaborgium jest szkodliwy ze względu na swoją radioaktywność.
Właściwości:
Seaborgium jest radioaktywnym metalem syntetycznym i został wyprodukowany tylko w niewielkich ilościach.
Zastosowanie Seaborgium
Seaborgium ma znaczenie wyłącznie badawcze.
Abundance and Isotopes
Abundance earth’s crust: nil
Abundance solar system: nil
Cost, pure: $ per 100g
Cost, bulk: $ per 100g
Source: Seaborgium jest syntetycznym, radioaktywnym metalem, powstałym w wyniku bombardowania jądrowego. Został on wyprodukowany tylko w niewielkich ilościach. Metal jest wykonany przez bombardowanie kalifornium-249 z ciężkich jonów tlenu.
Izotopy: Seaborgium ma 11 izotopów, których okresy półtrwania są znane, o liczbach masowych od 258 do 271. Żaden z nich nie jest stabilny. Najbardziej stabilnym izotopem jest 271Sg z okresem połowicznego zaniku 1,9 minuty.
Cite this Page
W celu umieszczenia odnośnika online należy skopiować i wkleić jeden z poniższych fragmentów:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html">Seaborgium</a>
lub
<a href="https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html">Seaborgium Element Facts</a>
Aby zacytować tę stronę w dokumencie naukowym, należy użyć następującego cytatu zgodnego ze standardem MLA:
"Seaborgium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html>.
.