Właściwości pierwiastków
W formie pierwiastkowej, metale są zazwyczaj błyszczące, mogą być zgięte lub rozciągnięte, i przewodzą ciepło i elektryczność. Dzieje się tak dlatego, że metale trzymają swoje elektrony walencyjne jakby luźno, z powodu niskiego IE. Jest to ogólny wzór, że im bliżej atom jest do konfiguracji elektronowej gazu szlachetnego, tym mniej wiązań. Metale są daleko od konfiguracji gazu szlachetnego, więc zwykle zrobić wiązania do wielu sąsiadów. Tak więc, mają struktury, w których każdy atom dotyka wielu sąsiadów (czasami 6, zazwyczaj 8 lub 12). Ponieważ nie mają zbyt wielu elektronów, elektrony walencyjne są dzielone przez wiele atomów w „zdelokalizowanym oceanie” elektronów, które tak naprawdę nie są przywiązane do poszczególnych atomów. Te „swobodnie pływające” elektrony pozwalają metalom przewodzić ciepło i elektryczność. Ponadto, ponieważ wiązania w metalu nie są skierowane bezpośrednio z atomu do atomu, nie pękają one łatwo. Oznacza to, że metale mogą być zginane i rozciągane. Techniczne słowa to plastyczny (może być zbity w folię) i ciągliwy (może być rozciągnięty w drut). Morze elektronów walencyjnych pozwala na przepychanie jąder bez ich rozdzielania. Nie sądzę, żeby istniało proste wyjaśnienie, dlaczego metale są błyszczące, chociaż.
.