Brom (Br) jest pierwiastkiem chemicznym. Jego liczba atomowa (czyli liczba protonów w nim) wynosi 35, a masa atomowa 80. Jest częścią grupy 7 pierwiastków (halogenów) w układzie okresowym. Jest dwuatomowy, co oznacza, że dwa atomy są sklejone ze sobą, aby utworzyć cząsteczkę w dowolnej próbce bromu.
Właściwości
Właściwości fizyczne
Brom jest czerwono-brązową cieczą. Ciekłe elementy są rzadkie, tylko brom i rtęć są ciekłe w temperaturze pokojowej. Łatwo paruje, tworząc duszące, brązowe opary. Ma nieprzyjemny zapach. Jego nazwa oznacza „smród kóz”. Może stać się metalem przy bardzo wysokich ciśnieniach.
Ma dwa stabilne izotopy. Są to 79Br i 81Br. Istnieje około 29 innych izotopów radioaktywnych.
Właściwości chemiczne
Brom jest dość reaktywny. Jego reaktywność jest pomiędzy chlorem, który jest bardziej reaktywny, a jodem, który jest mniej reaktywny. Reaguje z metalami i niemetalami. Fosfor gwałtownie reaguje z bromem. Aluminium reaguje w podobny sposób. Może wybielać rzeczy tak jak chlor. Reaguje lepiej w świetle. W wodzie rozpuszcza się w niewielkim stopniu. Gorąca woda powoduje jego dysproporcjonowanie do kwasu wodorobromowego i kwasu hipobromowego. Brom może tworzyć związki z takimi substancjami jak sód tworząc bromek sodu.
Związki chemiczne
Zobacz także: Kategoria:Związki bromu
Brom tworzy związki w wielu stanach utlenienia: -1, +1, +3, +5 i (czasami) +7. -1 jest najbardziej rozpowszechniony. Występuje jako bromek. Bromki nie są reaktywne. Są bezbarwnymi ciałami stałymi, które łatwo rozpuszczają się w wodzie. Bromki kowalencyjne mogą być cieczami lub gazami. Wszystkie pozostałe związki są silnymi utleniaczami. Ich kuzyni chloru są bardziej powszechne. +1 ma hipobromity, które są niestabilne. +3 ma bromiany. Dwutlenek bromu jest jedynym powszechnym związkiem bromu występującym w +4 stanie utlenienia. +5 ma bromiany, które są bardziej powszechne niż wszystkie inne, z wyjątkiem bromków. Bromiany są silnymi utleniaczami i są czasami dodawane do mąki. +7 to nadbromiany. Nadbromiany są bardzo niestabilne.
-
Bromek sodu
-
Bromek potasu
.
-
Bromian sodu
Występowanie
Brom występuje jako bromek w oceanie i w basenach solankowych. Morze Martwe ma dużo bromku w sobie. Brom nie jest ważną częścią naszego ciała, w przeciwieństwie do jego krewnych chloru i jodu.
Przygotowanie
Brom jest wytwarzany przez bulgotanie gazu chlorowego przez roztwór bromku. Bromek jest utleniany do bromu, podczas gdy chlor jest redukowany do chlorku.
Zastosowanie
Jest on głównie używany do wytwarzania związków organobromowych, związków organicznych z bromem w nich. Organobrominy są używane do gaszenia pożarów. Kiedyś dodawano je do benzyny. Niektóre z nich były używane jako pestycydy. Niektóre nieorganiczne bromki były używane jako środki uspokajające. Brom może być również stosowany jako środek dezynfekujący. Bromek srebra jest używany w filmie.
Bezpieczeństwo
Brom jest toksyczny i żrący dla skóry. Gaz bromowy jest drażniący, gdy jest wdychany. Brom może gwałtownie reagować z wieloma rzeczami.
|
Układ okresowy |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | . | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | ||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Obrazy dla dzieci
-
Antoine Balard, jeden z odkrywców bromu
-
Bromek srebra (AgBr)
.