What Is ACovalent Bond?
A covalent bond also referred to as a molecular bond, is achemical bond that involves the sharing of electron pairs between atoms. Te pary elektronowe są znane jako pary współdzielone lub pary wiążące, a stabilna równowaga sił przyciągania i odpychania między atomami, gdy dzielą się one elektronami, jest określana jako wiązanie kowalencyjne.
Wiązania kowalencyjne występują głównie między niemetalami lub między dwoma takimi samymi (lub podobnymi) elementami. Dwa atomy o podobnej elektroujemności nie wymienią elektronu z ich najbardziej zewnętrznej powłoki; atomy zamiast tego dzielą się elektronami tak, że ich powłoka elektronu walencyjnego jest wypełniona.
W chemii organicznej, wiązania kowalencyjne są znacznie bardziej powszechne niż wiązania jonowe. Wiązanie kowalencyjne tworzy się, gdy połączone atomy mają niższą energię całkowitą niż atomy znacznie od siebie oddalone. Dla wielu cząsteczek, dzielenie się elektronami pozwala każdemu atomowi osiągnąć równowartość pełnej powłoki zewnętrznej, co odpowiada stabilnej konfiguracji elektronicznej.
Dobrym przykładem, gdzie wiązanie kowalencyjne znajduje się jest betweenthe tlenu i każdego wodoru w cząsteczce wody (H2O). Każde z wiązań kowalencyjnych zawiera dwa elektrony, jeden z atomu wodoru i jeden z atomu tlenu. Oba atomy dzielą się elektronami.
Przykłady związków, które zawierają wiązania kowalencyjne obejmują:
- Metan (CH4)
- Tlenek węgla (CO)
- Monobromek jodu (IBr)
- Amoniak (NH3)
- Wodór (H2)
- Nitrogen (N2)
Dzięki współdzieleniu elektronów, związki kowalencyjne wykazują charakterystyczne właściwości fizyczne, które obejmują niższe temperatury topnienia i przewodnictwo elektryczne w porównaniu do związków jonowych.
What You Need ToKnow About Covalent Bonds
- Elektrony w wiązaniu kowalencyjnym są dzielone równo pomiędzy atomy.
- Wiązania kowalencyjne tworzą się pomiędzy dwoma niemetalami.
- Cząsteczki utworzone przez wiązania kowalencyjne mają niską temperaturę topnienia.
- Cząsteczki utworzone przez wiązania kowalencyjne mają niską temperaturę wrzenia.
- W temperaturze pokojowej i normalnym ciśnieniu atmosferycznym, kowalencyjnie związane cząsteczki są cieczami lub gazami.
- Wiązania kowalencyjne są łatwiejsze do przerwania.
- Składniki reakcji wiązań kowalencyjnych są obojętne elektrycznie.
- Związki z wiązaniami kowalencyjnymi są nierozpuszczalne w wodzie i innych rozpuszczalnikach polarnych.
- Związki z wiązaniami kowalencyjnymi są słabymi przewodnikami.
- Reakcje molekularne atomów związanych kowalencyjnie są stosunkowo powolne.
- Orbitale elektronowe w wiązaniu kowalencyjnym zachodzą na siebie.
What Are IonicBonds?
Wiązanie jonowe występuje, gdy istnieje duża różnica w elektroujemności pomiędzy dwoma atomami. Ta duża różnica prowadzi do utraty elektronu z mniej elektronegatywnego atomu i uzyskania tego elektronu przez bardziej elektronegatywny atom, w wyniku czego powstają dwa jony. Te przeciwnie naładowane jony odczuwają przyciąganie do siebie i to elektrostatyczne przyciąganie tworzy wiązanie jonowe.
W prostszych słowach, wiązanie jonowe wynika z przeniesienia elektronów z metalu do niemetalu w celu uzyskania pełnej powłoki walencyjnej dla obu atomów i.e. tworzenie chlorku sodu. Kiedy sód (Na) i chlor (Cl) są połączone, atomy sodu tracą elektron, tworząc kationy (Na+), a atomy chloru zyskują elektron, tworząc aniony (Cl-). Jony te są następnie przyciągane do siebie w tej samej proporcji (stosunek 1:1), tworząc chlorek sodu (NaCl).
W wiązaniach jonowych metal traci elektrony, aby stać się dodatnio naładowanym kationem, podczas gdy niemetal przyjmuje te elektrony, aby stać się ujemnie naładowanym anionem. Ten transfer elektronów jest określany jako elektrovalence.
Związki jonowe przewodzą prąd elektryczny, gdy są w stanie wodnym lub roztopionym, a nie gdy są w stanie stałym. W zależności od posiadanego ładunku, związki jonowe mają wysoką temperaturę topnienia. Im większy ładunek, tym silniejsze siły spójności i tym wyższa temperatura topnienia. Co ważniejsze, mają one tendencję do rozpuszczania się w wodzie, im silniejsze siły spójności, tym mniejsza rozpuszczalność.
Przykład wiązań jonowych i związków
What You Need ToKnow About Ionic Bonds
- An ionic bond essentially donates an electron tothe other atom participating in the bond.
- Wiązania jonowe tworzą się między metalem a niemetalem.
- Cząsteczki utworzone przez wiązania jonowe mają wysoką temperaturę topnienia.
- Molekuły utworzone przez wiązania jonowe mają wysoką temperaturę wrzenia.
- W temperaturze pokojowej i normalnym ciśnieniu atmosferycznym, związki jonowe są ciałami stałymi.
- Wiązania jonowe są trudne do złamania.
- Składniki reakcji wiązań jonowych są naładowane elektrycznie.
- Związki z wiązaniami jonowymi są rozpuszczalne w wodzie i innych rozpuszczalnikach polarnych.
- Związki z wiązaniami jonowymi są tylko słabymi przewodnikami w stanie stałym, ale są dobrymi przewodnikami w stanie stopionym lub w postaci roztworu.
- Reakcja atomów z wiązaniami jonowymi jest porównywalnie szybsza.
- Orbitale elektronowe w wiązaniach jonowych są oddzielne.
Also Read: Difference Between Covalent And Hydrogen Bonds
DifferenceBetween Ionic And Covalent Bonds In Tabular Form
| BASIS OF COMPARISON. | WIĄZANIE KOWALENCYJNE | WIĄZANIE JONOWE |
| Elektrony | Elektrony w wiązaniu kowalencyjnym są dzielone równo między atomy. | Wiązanie jonowe zasadniczo oddaje elektron drugiemu atomowi uczestniczącemu w wiązaniu. |
| Występowanie | Wiązania kowalencyjne tworzą się między dwoma niemetalami. | Wiązania jonowe tworzą się między metalem a niemetalem. |
| Temperatura topnienia | Cząsteczki utworzone przez wiązania kowalencyjne mają niską temperaturę topnienia. | Cząsteczki utworzone przez wiązania jonowe mają wysoką temperaturę topnienia. |
| Temperatura wrzenia | Molekuły utworzone przez wiązania kowalencyjne mają niską temperaturę wrzenia. | Molekuły utworzone przez wiązania jonowe mają wysoką temperaturę wrzenia. |
| Stan w STP | W temperaturze pokojowej i normalnym ciśnieniu atmosferycznym, kowalencyjnie związane cząsteczki są albo cieczami lub gazami. | W temperaturze pokojowej i normalnym ciśnieniu atmosferycznym, związki jonowe są ciałami stałymi. |
| Zrywanie | Wiązania kowalencyjne są łatwiejsze do zerwania. | Wiązania jonowe są trudne do zerwania. |
| Ładunek elektryczny | Składniki reakcji w wiązaniach kowalencyjnych są elektrycznie obojętne. | Składniki reakcji wiązań jonowych są elektrycznie naładowane. |
| Rozpuszczalność | Związki o wiązaniach kowalencyjnych są nierozpuszczalne w wodzie i innych rozpuszczalnikach polarnych. | Związki z wiązaniami jonowymi są rozpuszczalne w wodzie i innych rozpuszczalnikach polarnych. |
| Przewodnictwo elektryczne | Związki z wiązaniami kowalencyjnymi są słabymi przewodnikami. | Związki z wiązaniami jonowymi są tylko słabymi przewodnikami w stanie stałym, ale są dobrymi przewodnikami w stanie stopionym lub w postaci roztworu. |
| Reaktywność | Reakcje molekularne atomów połączonych kowalencyjnie są stosunkowo powolne. | Reakcje atomów z wiązaniami jonowymi są stosunkowo szybsze. |
| Orbital elektronowy | Orbitale elektronowe w wiązaniu kowalencyjnym nakładają się na siebie. | Orbitale elektronowe w wiązaniach jonowych są oddzielne. |
SimilaritiesBetween Covalent And Ionic Bonds
- They are both primary bonds.
- Elektrony walencyjne są zaangażowane w obu procesach wiązania.
- Oba typy wiązań prowadzą do tworzenia stabilnych związków chemicznych
- Formowanie wiązań kowalencyjnych i jonowych jest egzotermiczne
- Związki zarówno kowalencyjne jak i jonowe nie są plastyczne.
- Oba wiązania powodują powstawanie struktur złożonych
- Oba są wiązaniami silnymi.
.