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Johan August Arfwedson a découvert le lithium en 1817. Les batteries au lithium ont pour anode du lithium métallique ou des composés de lithium. |
Lithium
| Numéro atomique: | 3 | Radius atomique : | 182 pm (Van der Waals) |
| Symbole atomique: | Li | Point de fusion: | 180.5 °C |
| Poids atomique: | 6.94 | Point d’ébullition: | 1330 °C |
| Configuration des électrons: | 2s1 | États d’oxydation : | +1 (un oxyde fortement basique) |
Histoire
Du mot grec lithos, pierre. Découvert par Arfvedson en 1817. Le lithium est le plus léger de tous les métaux, avec une densité d’environ la moitié seulement de celle de l’eau.
Sources
Il n’est pas présent librement dans la nature ; combiné, on le trouve en petites unités dans les roches presque alluviales et dans de nombreuses sources minérales. La lépidolite, le spodumène, la pétalite, et l’amblygonite sont les minéraux les plus importants qui le contiennent.
Le lithium est actuellement récupéré dans les saumures du lac Searles, en Californie, et dans celles du Nevada. D’importants gisements de quadramène se trouvent en Caroline du Nord. Le métal est produit par électrolyse à partir du chlorure fondu. Le lithium est d’apparence argentée, comme Na, K et d’autres membres de la série des métaux alcalins. Il réagit avec l’eau, mais pas aussi vigoureusement que le sodium. Le lithium donne une belle couleur cramoisie à une flamme, mais lorsque le métal brûle fortement, la flamme est d’un blanc éblouissant.
Utilisations
Depuis la Seconde Guerre mondiale, la production de lithium métal et de ses composés a beaucoup augmenté. Comme ce métal possède la chaleur spécifique la plus élevée de tous les éléments solides, il a trouvé une utilisation dans les applications de transfert de chaleur ; cependant, il est corrosif et nécessite une manipulation spéciale. Le métal a été utilisé comme agent d’alliage, présente un intérêt pour la synthèse de composés organiques et a des applications nucléaires. Il est un candidat de premier plan pour les anodes d’accumulateurs, car il a un potentiel électrochimique élevé. Le lithium est utilisé dans certains verres et céramiques. Le verre du télescope de 200 pouces du Mont Palomar contient du lithium en tant qu’ingrédient mineur. Le chlorure de lithium est l’un des matériaux les plus hygroscopiques connus, et il est utilisé, ainsi que le bromure de lithium, dans les systèmes de climatisation et de séchage industriel. Le stéarate de lithium est utilisé comme lubrifiant universel et à haute température. D’autres composés du lithium sont utilisés dans les piles sèches et les batteries d’accumulateurs. Le carbonate de lithium est utilisé pour le traitement de la maladie bipolaire et d’autres maladies mentales.