Que se passe-t-il lorsque Mg(OH)2 est ajouté à l’eau ? Comment une molécule de Mg(OH)2 peut-elle être « dissoute » si elle n’est pas dissociée ? Je suppose que ma confusion provient du fait que je ne comprends pas ce que signifie la dissolution de quelque chose. Toute explication serait la bienvenue.
Dissoudre quelque chose, c’est le séparer. L’eau est polaire, elle possède un oxygène électronégatif qui rend une extrémité de la molécule partiellement négative alors que l’autre extrémité de la molécule est partiellement positive. Elle peut être attirée par les parties cation et anion de certains composés ioniques et glisser entre elles pour séparer le composé ionique. Voir le diagramme ici.
Dans le cas des composés ioniques à faible solubilité, l’attraction entre le cation et l’anion est plus forte que l’attraction entre les extrémités polaires de l’eau et sa partie correspondante. Ces composés ioniques « colleraient » ensemble, empêchant l’eau de glisser entre eux pour les séparer.
L’hydroxyde de calcium, comme vous l’avez dit, a une faible solubilité, donc la plupart d’entre eux collent ensemble et très peu sont séparés par l’eau et deviennent aqueux.
La dissolution se fait à une échelle macroscopique. Vous avez affaire à un grand nombre de composés et à leurs interactions avec l’eau. La dissociation, en revanche, est à l’échelle microscopique : on ne s’intéresse qu’à un seul composé.
Avec un seul composé de Ca(OH)2, il est facile pour un tas de molécules d’eau de l’entourer et de le briser ; c’est la dissociation.
J’espère que cela vous aidera.