Faits sur le brome pour les enfants

Un tube contenant du brome. Au fond, il y a du brome sous forme liquide et au-dessus, du brome sous forme de gaz. Le tube est scellé dans un cube en acrylique.

Le brome (Br) est un élément chimique. Son numéro atomique (qui correspond au nombre de protons qu’il contient) est 35, et son poids atomique est 80. Il fait partie des éléments du groupe 7 (halogènes) du tableau périodique. Il est diatomique, ce qui signifie que deux atomes sont collés ensemble pour former une molécule dans tout échantillon de brome.

Propriétés

Propriétés physiques

Le brome est un liquide rouge-brun. Les éléments liquides sont rares ; seuls le brome et le mercure sont liquides à température ambiante. Il s’évapore facilement pour produire des fumées brunes suffocantes. Il a une mauvaise odeur. Son nom signifie « puanteur des boucs ». Il peut devenir un métal à de très hautes pressions.

Il possède deux isotopes stables. Ce sont 79Br et 81Br. Il existe environ 29 autres isotopes radioactifs.

Propriétés chimiques

Le brome est assez réactif. Sa réactivité se situe entre le chlore, qui est plus réactif, et l’iode, qui est moins réactif. Il réagit avec les métaux et les non-métaux. Le phosphore réagit violemment avec le brome. L’aluminium réagit de la même manière. Il peut blanchir des choses comme le chlore. Il réagit mieux à la lumière. Il se dissout un peu dans l’eau. L’eau chaude le disperse en acide bromhydrique et en acide hypobromeux. Le brome peut former des composés avec des substances comme le sodium pour former du bromure de sodium.

Composés chimiques

Voir aussi : Catégorie:Composés du brome

Le brome forme des composés dans de nombreux états d’oxydation : -1, +1, +3, +5, et (parfois) +7. -1 est le plus courant. On le trouve sous forme de bromure. Les bromures ne sont pas réactifs. Ce sont des solides incolores qui se dissolvent facilement dans l’eau. Les bromures covalents peuvent être liquides ou gazeux. Les autres composés sont tous des agents oxydants puissants. Leurs cousins chlorés sont plus courants. Le +1 contient les hypobromites, qui sont instables. Le +3 contient les bromites. Le dioxyde de brome est le seul composé bromé commun que l’on trouve dans le degré d’oxydation +4. En +5, on trouve les bromates, qui sont plus courants que tous les autres, à l’exception des bromures. Les bromates sont de puissants agents oxydants et sont parfois ajoutés à la farine. Le groupe +7 comprend les perbromates. Les perbromates sont très instables.

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  Bromure de sodium

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  Bromure de potassium

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  Bromate de sodium

Occurrence

Le brome se trouve sous forme de bromure dans l’océan et dans les piscines de saumure. La mer Morte contient beaucoup de bromure. Le brome n’est pas une partie importante de notre corps, contrairement à ses parents le chlore et l’iode.

Préparation

Le brome est fabriqué en faisant barboter du chlore gazeux à travers une solution d’un bromure. Le bromure est oxydé en brome, tandis que le chlore est réduit en chlorure.

Utilisations

Il est principalement utilisé pour fabriquer des composés organobromés, des composés organiques contenant du brome. Les organobromes sont utilisés pour éteindre les incendies. Ils étaient autrefois ajoutés à l’essence. Certains étaient utilisés comme pesticides. Certains bromures inorganiques étaient utilisés comme sédatifs. Le brome peut également être utilisé comme désinfectant. Le bromure d’argent est utilisé dans les films.

Sécurité

Le brome est toxique et corrosif pour la peau. Le gaz de brome est irritant lorsqu’il est respiré, également. Le brome peut réagir violemment avec de nombreuses choses.

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Images pour enfants

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  Antoine Balard, un des découvreurs du brome

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  Bromure d’argent (AgBr)

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