L’élément chimique seaborgium est classé parmi les métaux de transition. Il a été découvert en 1974 par une équipe de scientifiques dirigée par Albert Ghiorso.
Zone de données
| Classification: | Le séaborgium est un métal de transition |
| Poids atomique : | (271), pas d’isotopes stables |
| État: | solide (présumé) |
| Point de fusion: | |
| Point d’ébullition : | |
| Électrons: | 106 |
| Protons: | 106 |
| Neutrons dans l’isotope le plus abondant : | 165 |
| Coquilles d’électrons: | 2,8,18,32,32,12,2 |
| Configuration des électrons: | 5f14 6d4 7s2 |
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réactions, composés, rayons, conductivités
| Volume atomique: | – |
| Structure: | – |
| Dureté : | – |
| Capacité thermique spécifique | – |
| Chaleur de fusion | – |
| Chaleur d’atomisation | – |
| Chaleur de vaporisation | – |
| 1ère ionisation. énergie | – |
| 2ème énergie d’ionisation | – |
| 3ème énergie d’ionisation | – |
| Affinité électronique | – |
| Nombre d’oxydation minimal | – |
| Nombre d’oxydation minimal. commun d’oxydation | – |
| Nombre maximal d’oxydation | – |
| Nombre maximal d’oxydation commun. | – |
| Electronégativité (échelle de Pauling) | – |
| Volume de polarisabilité | – |
| Réaction avec l’air | . – |
| Réaction avec 15 M HNO3 | – |
| Réaction avec 6 M HCl | – |
| Réaction avec 6 M NaOH | – |
| Oxyde(s) | – |
| Hydrure(s) | – |
| Chlorure(s) | – |
| Rayon atomique ( | – |
| Rayon ionique (1+ ion) | – |
| Rayon ionique (2+ ion) | – |
| Rayon ionique (3+ ion) | – |
| Rayon ionique (1- ion) | – |
| Rayon ionique (2- ion) | – |
| Rayon ionique (3- ion) | – |
| Conductivité thermique | – |
| Conductivité électrique | – |
| Point de congélation/de fusion : | – |
Une petite partie du super-HILAC en construction au Berkeley Lab en 1972. En 1974, des atomes de séaborgium ont été synthétisés dans cet accélérateur.
Découverte du séaborgium
Le séaborgium a été synthétisé pour la première fois en 1974 au Lawrence-Berkeley Laboratory, aux États-Unis, par une équipe de scientifiques dirigée par Albert Ghiorso et à l’Institut commun de recherche nucléaire de Dubna, en Russie.
L’élément a été nommé d’après le prix Nobel Glenn Theodore Seaborg, le chimiste nucléaire américain.
Apparence et caractéristiques
Effets nocifs :
Le séaborgium est nocif en raison de sa radioactivité.
Caractéristiques :
Le séaborgium est un métal synthétique radioactif et n’a été produit qu’en quantités infimes.
Utilisations du séaborgium
Le séaborgium ne présente qu’un intérêt pour la recherche.
Abondance et isotopes
Abondance croûte terrestre : nulle
Abondance système solaire : nulle
Coût, pur : $ par 100g
Coût, en vrac : $ par 100g
Source : Le seaborgium est un métal synthétique et radioactif, créé par un bombardement nucléaire. Il n’a été produit qu’en très petites quantités. Le métal est fabriqué en bombardant le californium-249 avec des ions d’oxygène lourds.
Isotopes : Le séaborgium possède 11 isotopes dont les demi-vies sont connues, avec des numéros de masse allant de 258 à 271. Aucun n’est stable. L’isotope le plus stable est le 271Sg avec une demi-vie de 1,9 minutes.
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"Seaborgium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html>.
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