Objectifs d’apprentissage
- Définir les équations moléculaires et ioniques.
- Donner des exemples d’équations moléculaires et ioniques.
« Juste une petite pluie… »
L’un des malheureux sous-produits de notre société industrialisée est la pluie acide. Le dioxyde de soufre provenant de la combustion du charbon et les oxydes nitriques provenant des émissions des véhicules forment tous deux des acides. Lorsque ces acides réagissent avec le calcaire (carbonate de calcium), des réactions se produisent qui dissolvent le calcaire et libèrent de l’eau et du dioxyde de carbone. Au fil du temps, de graves dommages sont causés aux structures.
Équations moléculaires et ioniques
Lorsque les composés ioniques sont dissous dans l’eau, les molécules d’eau polaires brisent le réseau cristallin solide, ce qui entraîne une répartition uniforme des ions hydratés dans l’eau. Ce processus est appelé dissociation et c’est la raison pour laquelle tous les composés ioniques sont des électrolytes forts. Lorsque deux composés ioniques différents qui ont été dissous dans l’eau sont mélangés, une réaction chimique peut se produire entre certaines paires d’ions hydratés.
Considérez la réaction de double remplacement qui se produit lorsqu’une solution de chlorure de sodium est mélangée avec une solution de nitrate d’argent.
La force motrice de cette réaction est la formation du précipité de chlorure d’argent.
Figure 1. Le précipité blanc de chlorure d’argent se forme instantanément lorsqu’une solution de nitrate d’argent est ajoutée à une solution de chlorure de sodium. Image provenant de Wikimedia.
C’est ce qu’on appelle une équation moléculaire. Une équation moléculaire est une équation dans laquelle les formules des composés sont écrites comme si toutes les substances existaient sous forme de molécules. Cependant, il existe une meilleure façon de montrer ce qui se passe dans cette réaction. Tous les composés aqueux doivent être écrits sous forme d’ions car ils sont présents dans l’eau sous forme d’ions séparés en raison de leur dissociation.
Cette équation est appelée équation ionique , une équation dans laquelle les composés ioniques dissous sont représentés comme des ions libres.
Certaines autres réactions de double remplacement ne produisent pas de précipité comme l’un des produits. La production d’un gaz et/ou d’un composé moléculaire tel que l’eau peut également conduire la réaction. Par exemple, considérons la réaction d’une solution de carbonate de sodium avec une solution d’acide chlorhydrique (HCl). Les produits de la réaction sont le chlorure de sodium aqueux, le dioxyde de carbone et l’eau. L’équation moléculaire équilibrée est :
L’équation ionique est :
Une réaction de remplacement simple est une réaction dans laquelle un élément remplace un autre élément dans un composé. Un élément est à l’état solide, liquide ou gazeux et n’est pas un ion. L’exemple ci-dessous montre la réaction du magnésium métallique solide avec du nitrate d’argent aqueux pour former du nitrate de magnésium et de l’argent métallique aqueux.
Équation moléculaire équilibrée:
Équation ionique:
Ce type de réaction à remplacement unique est appelé remplacement du métal. D’autres catégories courantes de réactions de remplacement unique sont le remplacement de l’hydrogène et le remplacement de l’halogène.
Sommaire
- Des exemples d’équations moléculaires et ioniques sont présentés.
Pratique
Lisez le matériel au lien ci-dessous et résolvez les équations de pratique:
www.chemteam.info/Equations/DoubleReplacement.html
Revue
- Que signifient les petites lettres après les composés ?
- Pourquoi est-il important de montrer l’état de chaque composé ?
- Que nous disent les équations ioniques ?
Glossaire
- équation ionique : Une équation dans laquelle les composés ioniques dissous sont représentés comme des ions libres.
- équation moléculaire : Une équation dans laquelle les formules des composés sont écrites comme si toutes les substances existaient sous forme de molécules.