Propriétés élémentaires
Sous leur forme élémentaire, les métaux sont généralement brillants, peuvent être pliés ou étirés, et conduisent la chaleur et l’électricité. C’est parce que les métaux tiennent leurs électrons de valence de façon assez lâche, à cause du faible IE. De manière générale, plus un atome est proche de la configuration électronique des gaz nobles, moins il crée de liaisons. Les métaux sont très éloignés de la configuration des gaz nobles, de sorte qu’ils établissent généralement des liaisons avec de nombreux voisins. Ils ont donc des structures dans lesquelles chaque atome touche de nombreux voisins (parfois 6, généralement 8 ou 12). Comme ils n’ont pas beaucoup d’électrons, les électrons de valence sont partagés par de nombreux atomes dans un « océan délocalisé » d’électrons qui ne sont pas vraiment attachés à des atomes particuliers. Ces électrons « flottant librement » permettent au métal de conduire la chaleur et l’électricité. En outre, comme les liaisons dans un métal ne sont pas dirigées directement d’un atome à l’autre, elles ne se brisent pas facilement. Cela signifie que les métaux peuvent être pliés et étirés. Les termes techniques sont : malléable (peut être transformé en feuille) et ductile (peut être étiré en fil). La mer d’électrons de valence permet aux noyaux d’être poussés sans se séparer. Je ne pense pas qu’il y ait une explication simple de la raison pour laquelle les métaux sont brillants, cependant.