10 Différence majeure entre les liaisons covalentes et ioniques (avec similitudes)

Qu’est-ce qu’une liaison covalente ?

Une liaison covalente, également appelée liaison moléculaire, est une liaison chimique qui implique le partage de paires d’électrons entre les atomes. Ces paires d’électrons sont connues sous le nom de paires partagées ou paires de liaison et l’équilibre stable des forces attractives et répulsives entre les atomes, lorsqu’ils partagent des électrons, est appelé liaison covalente.

Les liaisons covalentes se produisent principalement entre les non-métaux ou entre deux éléments identiques (ou similaires). Deux atomes ayant une électronégativité similaire n’échangeront pas un électron de leur coquille la plus externe ; les atomes partagent plutôt des électrons de sorte que leur coquille électronique de valence soit remplie.

En chimie organique, les liaisons covalentes sont beaucoup plus courantes que les liaisons ioniques. Une liaison covalente se forme lorsque les atomes liés ont une énergie totale plus faible que celle d’atomes très éloignés. Pour de nombreuses molécules, le partage des électrons permet à chaque atome d’atteindre l’équivalent d’une coquille extérieure complète, correspondant à une configuration électronique stable.

Un bon exemple d’endroit où l’on trouve une liaison covalente est entre l’oxygène et chaque hydrogène dans une molécule d’eau (H2O). Chacune des liaisons covalentes contient deux électrons, l’un provenant d’un atome d’hydrogène et l’autre de l’atome d’oxygène. Les deux atomes se partagent les électrons.

Les exemples de composés qui contiennent des liaisons covalentes comprennent :

• Méthane (CH4)
• Monoxyde de carbone (CO)
• Monobromure d’iode (IBr)
• Ammonia (NH3)
• Hydrogène (H2)
• Azote (N2)

En raison du partage des électrons, les composés covalents présentent des propriétés physiques caractéristiques qui comprennent des points de fusion et une conductivité électrique plus faibles par rapport aux composés ioniques.

Ce qu’il faut savoir sur les liaisons covalentes

• Les électrons d’une liaison covalente sont partagés également entre les atomes.
• Des liaisons covalentes se forment entre deux non-métaux.
• Les molécules formées par des liaisons covalentes ont un point de fusion bas.
• Les molécules formées par des liaisons covalentes ont un point d’ébullition bas.
• À température ambiante et à la pression atmosphérique normale, les molécules liées par des liaisons covalentes sont soit des liquides, soit des gaz.
• Les liaisons covalentes sont plus faciles à rompre.
• Les composants réactionnels des liaisons covalentes sont électriquement neutres.
• Les composés à liaison covalente sont insolubles dans l’eau et dans d’autres solvants polaires.
• Les composés à liaison covalente sont de mauvais conducteurs.
• Les réactions moléculaires des atomes liés de manière covalente sont comparativement lentes.
• Les orbitales des électrons dans la liaison covalente se chevauchent.

Que sont les liaisons ioniques ?

La liaison ionique se produit lorsqu’il y a une grande différence d’inelectronégativité entre deux atomes. Cette grande différence entraîne la perte d’un électron de l’atome le moins électronégatif et le gain de cet électron par l’atome le plus électronégatif, ce qui donne lieu à deux ions. Ces ions de charge opposée ressentent une attraction l’un vers l’autre et cette attraction électrostatiqueconstitue une liaison ionique.

En termes plus simples, une liaison ionique résulte du transfert d’électrons d’un métal à un non-métal afin d’obtenir une coquille de valence complète pour les deux atomes c’est-à-dire la formation du chlorure de sodium. Lorsque le sodium (Na) et le chlore (Cl) sont combinés, les atomes de sodium perdent un électron, formant des cations (Na+) et les atomes de chlore gagnent chacun un électron pour former des anions (Cl-). Ces ions sont ensuite attirés les uns vers les autres dans la même proportion (rapport 1:1) pour former du chlorure de sodium (NaCl).

Dans les liaisons ioniques, le métal perd des électrons pour devenir un cation chargé positivement tandis que le non-métalaccepte ces électrons pour devenir un anion chargé négativement. Ce transfert d’électrons est appelé électrovalence.

Les composés ioniques conduisent l’électricité lorsqu’ils sont à l’état aqueux oumoldu et non lorsqu’ils sont solides. Selon la charge qu’ils possèdent, les composés ioniques ont un point de fusion élevé. Plus la charge est élevée, plus les forces de cohésion sont fortes et plus le point de fusion est élevé. Plus important encore, ils ont tendance à être solubles dans l’eau, plus les forces de cohésion sont fortes, plus la solubilité est faible.

Exemple de liaisons ioniques et de composés

Ce que vous devez savoir sur les liaisons ioniques

• Une liaison ionique donne essentiellement un électron à l’autre atome participant à la liaison.
• Les liaisons ioniques se forment entre un métal et un non-métal.
• Les molécules formées par des liaisons ioniques ont un point de fusion élevé.
• Les molécules formées par des liaisons ioniques ont un point d’ébullition élevé.
• A la température ambiante et à la pression atmosphérique normale, les composés ioniques sont des solides.
• Les liaisons ioniques sont difficiles à rompre.
• Les composants réactionnels des liaisons ioniques sont chargés électriquement.
• Les composés à liaison ionique sont solubles dans l’eau et dans d’autres solvants polaires.
• Les composés à liaison ionique ne sont que de mauvais conducteurs à l’état solide, mais ils sont de bons conducteurs à l’état fondu ou sous forme de solution.
• La réaction des atomes à liaison ionique est comparativement plus rapide.
• Les orbitales des électrons dans les liaisons ioniques sont séparées.

Lisez aussi : Différence entre les liaisons covalentes et les liaisons hydrogène

Différence entre les liaisons ioniques et les liaisons covalentes sous forme de tableau

BASE DE COMPARAISON.	LIEN COVALENT	LIEN IONIQUE
Électrons	Les électrons d’une liaison covalente sont partagés également entre les atomes.	Une liaison ionique donne essentiellement un électron à l’autre atome participant à la liaison.
Occurrence	Des liaisons covalentes se forment entre deux non-métaux.	Des liaisons ioniques se forment entre un métal et un non-métal.
Point de fusion	Les molécules formées par des liaisons covalentes ont un point de fusion bas.	Les molécules formées par des liaisons ioniques ont un point de fusion élevé.
Point d’ébullition	Les molécules formées par des liaisons covalentes ont un point d’ébullition bas.	Les molécules formées par des liaisons ioniques ont un point d’ébullition élevé.
Etat à STP	A température ambiante et à la pression atmosphérique normale, les molécules liées par des liaisons covalentes sont soit des liquides, soit des gaz.	A température ambiante et à la pression atmosphérique normale, les composés ioniques sont des solides.
Rupture	Les liaisons covalentes sont plus faciles à rompre.	Les liaisons ioniques sont difficiles à rompre.
Charge électrique	Les composants réactionnels des liaisons covalentes sont électriquement neutres.	Les composants réactionnels des liaisons ioniques sont électriquement chargés.
Solubilité	Les composés à liaison covalente sont insolubles dans l’eau et dans d’autres solvants polaires.	Les composés à liaison ionique sont solubles dans l’eau et dans d’autres solvants polaires.
Conductivité électrique	Les composés à liaison covalente sont de mauvais conducteurs.	Les composés à liaison ionique ne sont que de mauvais conducteurs à l’état solide, mais ils sont de bons conducteurs à l’état fondu ou sous forme de solution.
Réactivité	Les réactions moléculaires des atomes liés par covalence sont comparativement lentes.	La réaction des atomes à liaison ionique est comparativement plus rapide.
Orbitale électronique	Les orbitales électroniques dans une liaison covalente se chevauchent.	Les orbitales électroniques dans les liaisons ioniques sont séparées.

Similitudesentre les liaisons covalentes et ioniques

• Ils sont tous deux des liaisons primaires.
• Les électrons de valence sont impliqués dans les deux processus de liaison.
• Ces deux types de liaisons conduisent à la formation de composés chimiques stables
• La formation de liaisons covalentes et ioniques est exothermique
• Les composés à la fois covalents et ioniques ne sont pas malléables.
• Les deux liaisons entraînent la formation de structures complexes
• Ce sont toutes deux des liaisons fortes.

.