Det kemiske grundstof seaborgium er klassificeret som et overgangsmetal. Det blev opdaget i 1974 af et hold af forskere under ledelse af Albert Ghiorso.
Datazone
| Klassifikation: | Seaborgium er et overgangsmetal | |
| Atomatisk vægt: | (271), ingen stabile isotoper | |
| Status: | fast (formodet) | |
| Smeltepunkt: | ||
| Skoldningspunkt: | ||
| Kogningspunkt: | ||
| Elektroner: | 106 | |
| Protoner: | 106 | |
| Neutroner i den hyppigst forekommende isotop: | 165 | |
| Elektronskaller: | 2,8,18,32,32,32,12,2 | |
| Elektronkonfiguration: | 5f14 6d4 7s2 |
Vis mere, herunder: Varme, energi, oxidation,
Reaktioner, forbindelser, radier, ledningsevner
| Atomvolumen: | – | |
| Struktur: | – | |
| Hårdhed: | – | |
| Specifik varmekapacitet | – | |
| Smeltningsvarme | – | |
| Forstøvningsvarme | – | |
| Forstøvningsvarme | – | |
| 1. ionisering energi | – | |
| 2. ioniseringsenergi | – | |
| 3. ioniseringsenergi | – | |
| – | ||
| Elektronaffinitet | – | |
| Minimalt oxidationstal | – | |
| Min. fælles oxidationsnr. | – | |
| Maksimalt oxidationstal | – | |
| Maks. fælles oxidationsnr. | – | |
| Elektronegativitet (Pauling-skalaen) | – | |
| Polariseringsevnevolumen | – | |
| Reaktion med luft | – | |
| Reaktion med 15 M HNO3 | – | |
| Reaktion med 6 M HCl | – | |
| Reaktion med 6 M NaOH | – | |
| Oxid(er) | – | |
| Hydrid(er) | – | |
| Chlorid(er) | – | |
| Atomradius | – | |
| Ionisk radius (1+ ion) | – | – |
| Ionisk radius (2+ ion) | – | |
| Ionisk radius (3+ ion) | – | |
| Ionisk radius (1- ion) | – | |
| Ionisk radius (2-ion) | – | |
| Ionisk radius (3- ion) | – | |
| Termisk ledningsevne | – | |
| Elektrisk ledningsevne | – | |
| Frost-/smeltepunkt: | – |
En lille del af den super-HILAC, der er under opførelse på Berkeley Lab i 1972. I 1974 blev seaborgiumatomer syntetiseret i denne accelerator.
Offentliggørelse af seaborgium
Seaborgium blev først syntetiseret i 1974 på Lawrence-Berkeley Laboratory, USA, af et hold forskere under ledelse af Albert Ghiorso og på Joint Institute for Nuclear Research i Dubna, Rusland.
Grundstoffet blev opkaldt efter den amerikanske atomkemiker Glenn Theodore Seaborg, der har modtaget Nobelprisen.
Udseende og egenskaber
Skadelige virkninger:
Seaborgium er skadeligt på grund af sin radioaktivitet.
Egenskaber:
Seaborgium er et radioaktivt syntetisk metal og er kun blevet produceret i meget små mængder.
Anvendelse af seaborgium
Seaborgium er kun af forskningsmæssig interesse.
Forsyning og isotoper
Forsyning jordskorpen: nul
Forsyning solsystemet: nul
Omkostninger, ren: $ pr. 100 g
Omkostninger, bulk: $ pr. 100 g
Kilde: Seaborgium er et syntetisk, radioaktivt metal, der er skabt ved atombombardementer. Det er kun blevet produceret i meget små mængder. Metallet er fremstillet ved at bombardere californium-249 med tunge ilt-ioner.
Isotoper: Seaborgium har 11 isotoper, hvis halveringstider er kendt, med massetal fra 258 til 271. Ingen af dem er stabile. Den mest stabile isotop er 271Sg med en halveringstid på 1,9 minutter.
Citer denne side
For online linking, please copy and paste one of the following:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html">Seaborgium</a>
or
<a href="https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html">Seaborgium Element Facts</a>
For at citere denne side i et akademisk dokument, please use the following MLA compliant citation:
"Seaborgium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html>.