Elementære egenskaber
I deres elementære form er metaller normalt skinnende, kan bøjes eller strækkes og kan lede varme og elektricitet. Dette skyldes, at metaller holder deres valenselektroner lidt løst på grund af den lave IE. Det er et generelt mønster, at jo tættere et atom er på ædelgasens elektronkonfiguration, jo færre bindinger laver det. Metaller er langt fra ædelgaskonfigurationen, så de har normalt bindinger til mange naboer. De har derfor strukturer, hvor hvert atom berører mange naboer (nogle gange 6, normalt 8 eller 12). Fordi de ikke har særlig mange elektroner, deles valenselektronerne af mange atomer i et “delokaliseret ocean” af elektroner, som ikke rigtig er knyttet til bestemte atomer. Disse “frit svævende” elektroner gør det muligt for metallet at lede varme og elektricitet. Fordi bindingerne i et metal ikke peger direkte fra atom til atom, er det heller ikke let at bryde dem. Det betyder, at metaller kan bøjes og strækkes. De tekniske ord er formbar (kan stødes til folie) og duktil (kan strækkes til tråd). Havet af valenselektroner gør det muligt at skubbe kerner rundt uden at de skilles ad. Jeg tror dog ikke, at der er en simpel forklaring på, hvorfor metaller er skinnende.