Om gruppen
Lad os nu se på den anden side af det periodiske system. Gruppen af grundstoffer længst til højre i tabellen (gruppe 18) er almindeligvis kendt som ædelgasserne. De er generelt kemisk inaktive. Det betyder, at de ikke reagerer med andre grundstoffer, fordi de allerede har de ønskede otte s- og p-elektroner i alt i deres yderste (højeste) energiniveau. Grundstofferne i denne gruppe er helium, neon, argon, krypton, xenon og radon. De er monatomiske gasser. Disse gasser blev først opdaget i de sidste fem år af 1800-tallet. De er ekstremt sjældne i naturen, og ingen var kendt, før man opdagede, at helium fandtes på solen. Faktisk er navnet på grundstoffet helium afledt af det græske ord Helios, der bruges til at betegne solen.
Kemiske egenskaber
Af ædelgasserne er kun helium og neon virkelig inaktive. De andre ædelgasser vil reagere i begrænset omfang under meget specifikke betingelser. Krypton vil danne et fast stof med fluor, og xenon vil danne en række forbindelser med ilt og fluor.
I den “virkelige” verden
Ædelgasserne anvendes i industrien til lysbuesvejsning, til at fortynde ilten i dybhavsdykkeres gastanke og til at fylde glødepærer. Argon anvendes til lysbuesvejsning og i almindelige glødepærer, da det ikke reagerer med metallet ved høje temperaturer. Helium bruges til at fortynde den rene ilt i dykkerflasker til dybhavsdykkere, fordi helium har en lav opløselighed i menneskeligt blod. Helium bruges også til at puste dæk på store fly, vejrballoner og luftskibe op med, fordi det er ubrændbart. Neon bruges i skilte slanger, fordi det lyser stærkt rødt, når der ledes elektricitet igennem det. Krypton og xenon anvendes i fotografiske blitzapparater og i fyrtårne, da elektrisk strøm gennem et af elementerne giver et meget kraftigt lys.