Fakta om brom for børn

Et rør med brom i. I bunden er brom i flydende form, og over det er brom i gasform. Røret er forseglet i en akrylkubus.

Brom (Br) er et kemisk grundstof. Dets atomnummer (som er antallet af protoner i det) er 35, og dets atomvægt er 80. Det er en del af grundstofferne i gruppe 7 (halogener) i det periodiske system. Det er diatomært, hvilket betyder, at to atomer sidder sammen for at danne et molekyle i enhver bromprøve.

Egenskaber

Fysiske egenskaber

Brom er en rødbrun væske. Flydende grundstoffer er sjældne; kun brom og kviksølv er flydende ved stuetemperatur. Det fordamper let og danner kvælende brune dampe. Det har en dårlig lugt. Dens navn betyder “stank af gedebukke”. Det kan blive til et metal ved meget højt tryk.

Det har to stabile isotoper. De er 79Br og 81Br. Der findes omkring 29 andre radioaktive isotoper.

Kemiske egenskaber

Brom er ret reaktivt. Dens reaktivitet ligger mellem klor, som er mere reaktivt, og jod, som er mindre reaktivt. Det reagerer med metaller og ikke-metaller. Phosphor reagerer voldsomt med brom. Aluminium reagerer på en lignende måde. Det kan blege ting ligesom klor. Det reagerer bedre i lyset. Det opløses en smule i vand. Varmt vand gør det uproportioneret til bromhvedsyre og hypobromsyre. Brom kan danne forbindelser med stoffer som natrium for at danne natriumbromid.

Kemiske forbindelser

Se også: Kategori:Bromforbindelser

Brom danner forbindelser i mange oxidationstilstande: -1, +1, +3, +5 og (undertiden) +7. -1 er den mest almindelige. Det findes som bromid. Bromider er ikke reaktive. De er farveløse faste stoffer, der let opløses i vand. Kovalente bromider kan være væsker eller gasser. De andre forbindelser er alle stærke oxidationsmidler. Deres klorfætre er mere almindelige. +1 har hypobromitterne, som er ustabile. +3 har bromitterne. Bromdioxid er den eneste almindelige bromforbindelse, der findes i oxidationstallet +4. +5 har bromaterne, som er mere almindelige end alle de andre undtagen bromiderne. Bromater er stærke oxidationsmidler og tilsættes undertiden til mel. +7 har perbromaterne. Perbromater er meget ustabile.

• 

  Natriumbromid

• 

  Kaliumbromid

• 

  Natriumbromat

Forekomst

Brom findes i form af bromid i havet og i saltvandsbassiner. Det Døde Hav har meget bromid i det. Brom er ikke en vigtig del af vores krop i modsætning til dets slægtninge klor og jod.

Fremstilling

Brom fremstilles ved at boble klorgas gennem en opløsning af et bromid. Bromidet oxideres til brom, mens klor reduceres til klorid.

Anvendelser

Det bruges hovedsageligt til at fremstille organobromforbindelser, organiske forbindelser med brom i. Organobrominer bruges til at slukke brande. De blev tidligere tilsat til benzin. Nogle blev brugt som pesticider. Nogle uorganiske bromider blev brugt som beroligende midler. Brom kan også bruges som desinfektionsmiddel. Sølvbromid bruges i film.

Sikkerhed

Brom er giftigt og ætsende for huden. Bromgas er også irriterende, når det indåndes. Brom kan reagere voldsomt med mange ting.

Se

No

Billeder for børn

• 

  Antoine Balard, en af opdagerne af brom

• 

  Sølvbromid (AgBr)