- Resolution 1 fra den 26. CGPM (2018); Metrologia, 2019, 56, 022001
Efter opdagelsen af de grundlæggende love i kemien blev enheder kaldet f.eks. “gram-atom” og “gram-molekyle” brugt til at angive mængder af kemiske grundstoffer eller forbindelser. Disse enheder havde en direkte forbindelse med “atomvægte” og “molekylvægte”, som i virkeligheden er relative atom- og molekylmasser. De første opgørelser af “atomvægte” var oprindeligt knyttet til iltens atomvægt, som efter almindelig enighed blev anset for at være 16. Mens fysikere adskilte isotoperne i et massespektrometer og tilskrev værdien 16 til en af iltets isotoper, tilskrev kemikere den samme værdi til den (lidt varierende) blanding af isotoperne 16, 17 og 18, som for dem udgjorde det naturligt forekommende grundstof ilt. En aftale mellem International Union of Pure and Applied Physics (IUPAP) og International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) satte en stopper for denne dobbelthed i 1959-1960. Fysikere og kemikere var blevet enige om at tildele værdien 12, nøjagtigt, til den såkaldte atomvægt, korrekt benævnt den relative atommasse Ar, af isotopen af kulstof med massetal 12 (kulstof 12, 12C). Den således opnåede ensartede skala giver den relative atom- og molekylmasse, også kaldet henholdsvis atom- og molekylvægt. Denne overensstemmelse er upåvirket af omdefinitionen af mol.
Den mængde, som kemikere bruger til at angive mængden af kemiske grundstoffer eller forbindelser, kaldes “stofmængde”. Stofmængde, symbol n, er defineret til at være proportional med antallet af specificerede elementære enheder N i en prøve, idet proportionalitetskonstanten er en universel konstant, der er den samme for alle enheder. Proportionalitetskonstanten er den reciprokke af Avogadro-konstanten NA, således at n = N/NA. Enheden for stofmængde kaldes mol, symbolet mol. Efter forslag fra IUPAP, IUPAC og ISO udviklede CIPM i 1967 en definition af mol og bekræftede den i 1969 ved at specificere, at den molare masse af kulstof 12 skal være nøjagtig 0,012 kg/mol. Dette gjorde det muligt at bestemme stofmængden nS(X) af en hvilken som helst ren prøve S af enhed X direkte ud fra prøvens masse mS og den molare masse M(X) af enhed X, idet den molare masse bestemmes ud fra dens relative atommasse Ar (atom- eller molekylvægt), uden at det er nødvendigt at kende Avogadro-konstanten præcist, ved hjælp af relationerne
Denne definition af mol var således afhængig af den artefaktuelle definition af kilogrammet.
Den numeriske værdi af Avogadro-konstanten, der blev defineret på denne måde, var lig med antallet af atomer i 12 gram kulstof 12. På grund af de seneste teknologiske fremskridt er dette tal imidlertid nu kendt med en sådan præcision, at en enklere og mere universel definition af mol er blevet mulig, nemlig ved at specificere nøjagtigt antallet af enheder i et mol af et hvilket som helst stof, hvorved den numeriske værdi af Avogadro-konstanten er blevet fastsat. Dette har den virkning, at den nye definition af mol og værdien af Avogadro-konstanten ikke længere er afhængig af definitionen af kilogrammet. Dermed understreges forskellen mellem de grundlæggende forskellige størrelser “stofmængde” og “masse”. Den nuværende definition af mol baseret på en fast numerisk værdi for Avogadro-konstanten,NA, blev vedtaget i resolution 1 fra den 26. CGPM (2018).
