Det kemiska grundämnet seaborgium klassas som en övergångsmetall. Det upptäcktes 1974 av ett forskarlag under ledning av Albert Ghiorso.
Datazon
| Klassificering: | Seaborgium är en övergångsmetall |
| Atomvikt: | (271), inga stabila isotoper |
| Tillstånd: | fast (antas) |
| Smältpunkt: | |
| Kokpunkt: | |
| Kokpunkt: | |
| Elektroner: | 106 |
| Protoner: | 106 |
| Neutroner i den vanligaste isotopen: | 165 |
| Elektronskal: | 2,8,18,32,32,12,2 |
| Elektronkonfiguration: | 5f14 6d4 7s2 |
Visa mer, inklusive: Värme, energi, oxidation,
reaktioner, föreningar, radier, ledningsförmåga
| Atomvolym: | – |
| Struktur: | – |
| Hårdhet: | – |
| Specifik värmekapacitet | – |
| Smältningsvärme | – |
| Förbränningsvärme | – |
| Förångningsvärme | – |
| 1:a jonisering energi | – |
| 2:a joniseringsenergi | – |
| 3:a joniseringsenergi | – |
| Elektronaffinitet | – |
| Minimalt oxidationstal | – |
| Min. | – |
| Maximalt oxidationsnummer | – |
| Maximalt gemensamt oxidationsnummer. | – |
| Elektronegativitet (Paulingskala) | – |
| Volym för polariserbarhet | – |
| Reaktion med luft | – |
| Reaktion med 15 M HNO3 | – |
| Reaktion med 6 M HCl | – |
| Reaktion med 6 M NaOH | – |
| Oxid(er) | – |
| Hydrid(er) | – |
| Klorid(er) | – |
| Atomradie | – |
| Ionisk radie (1+ jon) | – |
| Ionisk radie (2+ jon) | – |
| Ionisk radie (3+ jon) | – |
| Ionisk radie (1- jon) | – |
| Jonisk radie (2-jon) | – |
| Jonisk radie (3- jon) | – |
| Värmekonduktivitet | – |
| Elektrisk konduktivitet | – |
| Frys- och smältpunkt: | – |
En liten del av den super-HILAC som håller på att byggas vid Berkeley Lab 1972. År 1974 syntetiserades seaborgiumatomer i denna accelerator.
Upptäckten av seaborgium
Seaborgium syntetiserades för första gången 1974 vid Lawrence-Berkeley Laboratory, USA, av ett forskarlag under ledning av Albert Ghiorso och vid det gemensamma institutet för kärnforskning i Dubna, Ryssland.
Grundämnet har fått sitt namn efter Nobelpristagaren Glenn Theodore Seaborg, amerikansk kärnkemist.
Uppträdande och egenskaper
Skadliga effekter:
Seaborgium är skadligt på grund av sin radioaktivitet.
Egenskaper:
Seaborgium är en radioaktiv syntetisk metall och har endast producerats i små mängder.
Användning av seaborgium
Seaborgium är endast av forskningsintresse.
Förekomst och isotoper
Förekomst jordskorpan: noll
Förekomst solsystemet: noll
Kostnad, ren: $ per 100g
Kostnad, bulk: $ per 100g
Källa: Seaborgium är en syntetisk, radioaktiv metall som skapats genom kärnvapenbombning. Den har endast producerats i små mängder. Metallen framställs genom att bomba californium-249 med tunga syrejoner.
Isotoper: Seaborgium har 11 isotoper vars halveringstider är kända, med masstal från 258 till 271. Ingen av dem är stabil. Den mest stabila isotopen är 271Sg med en halveringstid på 1,9 minuter.
Citera denna sida
För att länka online, vänligen kopiera och klistra in något av följande:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html">Seaborgium</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html">Seaborgium Element Facts</a>
För att citera denna sida i ett akademiskt dokument, vänligen använd följande MLA-kompatibla citat:
"Seaborgium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html>.
.