Vad händer när Mg(OH)2 tillsätts till vatten? Hur kan en Mg(OH)2-molekyl ”lösas upp” om den inte är dissocierad? Jag antar att min förvirring beror på att jag inte förstår vad det innebär att något är upplöst. Alla förklaringar skulle vara mycket välkomna.
Att lösa upp något är att separera det. Vatten är polärt; det har ett elektronegativt syre som gör att den ena änden av molekylen är delvis negativ medan den andra änden av molekylen är delvis positiv. Det kan dras till katjon- och anjondelarna i vissa jonföreningar och glida in mellan dem för att bryta isär jonföreningen. Se diagrammet här.
För joniska föreningar med låg löslighet är attraktionen mellan katjon och anjon starkare än attraktionen mellan vattnets polära ändar och dess motsvarande del. Dessa joniska föreningar skulle ”hålla ihop”, hindra vatten från att glida mellan dem för att separera dem.
Calciumhydroxid har, som du sa, låg löslighet, så det mesta av den klibbar ihop och väldigt lite av den separeras av vatten och blir vattenhaltigt.
Upplösning sker på en makroskopisk skala. Du har att göra med ett stort antal föreningar och deras växelverkan med vatten. Dissociation är å andra sidan på en mikroskopisk skala: man tittar bara på en enda förening.
Med endast en förening av Ca(OH)2 är det lätt för en massa vattenmolekyler att omge den och bryta sönder den; detta är dissociation.
Hoppas att det hjälper.