Elementära egenskaper
I elementär form är metaller vanligtvis blanka, kan böjas eller sträckas och leder värme och elektricitet. Detta beror på att metaller håller sina valenceelektroner ganska löst, på grund av den låga IE. Det är ett generellt mönster att ju närmare en atom är ädelgasens elektronkonfiguration, desto färre bindningar gör den. Metaller är långt ifrån ädelgaskonfigurationen, så de brukar vanligtvis skapa bindningar till många grannar. Därför har de strukturer där varje atom berör många grannar (ibland 6, oftast 8 eller 12). Eftersom de inte har särskilt många elektroner delas valenceelektronerna av många atomer i ett ”delokaliserat hav” av elektroner som egentligen inte är knutna till enskilda atomer. Dessa ”fritt flytande” elektroner gör att metallen kan leda värme och elektricitet. Eftersom bindningarna i en metall inte pekar direkt från atom till atom bryts de inte heller så lätt. Detta innebär att metallerna kan böjas och sträckas. De tekniska orden är formbar (kan stampas till folie) och duktil (kan sträckas till tråd). Havet av valenselektroner gör att atomkärnorna kan skjutas runt utan att separeras. Jag tror dock inte att det finns någon enkel förklaring till varför metaller är glänsande.