Om gruppen
Vi tittar nu på den andra sidan av det periodiska systemet. Gruppen av grundämnen längst till höger i tabellen (grupp 18) är allmänt känd som ädelgaserna. De är i allmänhet kemiskt inerta. Det innebär att de inte reagerar med andra grundämnen eftersom de redan har de önskade åtta sammanlagda s- och p-elektronerna i sin yttersta (högsta) energinivå. Elementen i denna grupp är helium, neon, argon, krypton, xenon och radon. De är monatomära gaser. Dessa gaser upptäcktes inte förrän under de sista fem åren av 1800-talet. De är extremt sällsynta i naturen, och ingen var känd förrän man upptäckte att helium fanns på solen. Faktum är att namnet på grundämnet helium härstammar från det grekiska ordet Helios, som används för att beteckna solen.
Kemiska egenskaper
Av ädelgaserna är endast helium och neon verkligt inerta. De andra ädelgaserna reagerar i begränsad omfattning under mycket specifika förhållanden. Krypton kommer att bilda ett fast ämne med fluor och xenon kommer att bilda en mängd olika föreningar med syre och fluor.
I den ”verkliga” världen
Ädelgaserna används inom industrin vid bågsvetsning, för att späda ut syret i djuphavsdykarnas gastankar och för att fylla glödlampor. Argon används vid bågsvetsning och i vanliga glödlampor, eftersom den inte reagerar med metallen vid höga temperaturer. Helium används för att späda ut det rena syret i djuphavsdykarnas gastankar eftersom helium har en låg löslighet i mänskligt blod. Helium används också för att blåsa upp däcken på stora flygplan, väderballonger och luftskepp eftersom det är obrännbart. Neon används i skyltslangar eftersom det lyser starkt rött när elektricitet passerar genom det. Krypton och xenon används i fotografiska blixtar och i fyrar, eftersom elektrisk ström genom ett av dessa element ger ett mycket starkt ljus.