Metylbensen kokar vid 111°C. Det är en större molekyl och därför kommer van der Waals-dispersionskrafterna att vara större.
Metylbensen har också en liten permanent dipol, så det kommer att finnas dipol-dipol attraktioner såväl som dispersionskrafter. Dipolen beror på CH3-gruppens tendens att ”trycka” bort elektroner från sig själv. Detta påverkar också metylbensenens reaktivitet (se nedan).
Smältpunkter
Du kanske hade förväntat dig att metylbensenens smältpunkt också skulle vara högre än bensenens, men det är den inte – den är mycket lägre! Bensen smälter vid 5,5 °C; metylbensen vid -95 °C.
Molekyler måste packa sig effektivt i ett fast ämne om de ska kunna utnyttja sina intermolekylära krafter på bästa sätt. Bensen är en snygg, symmetrisk molekyl och packar sig mycket effektivt. Metylgruppen som sticker ut i metylbensen tenderar att störa packningens täthet. Om molekylerna inte är lika tätt packade fungerar de intermolekylära krafterna inte lika bra och därför sjunker smältpunkten.
Löslighet i vatten
Arenerna är olösliga i vatten.
Bensen är ganska stor jämfört med en vattenmolekyl. För att bensen ska kunna lösas upp måste den bryta många befintliga vätebindningar mellan vattenmolekylerna. Man måste också bryta de ganska starka van der Waals-dispersionskrafterna mellan bensenmolekylerna. Båda dessa kostar energi.
De enda nya krafterna mellan bensen och vattnet skulle vara van der Waals dispersionskrafter. Dessa är inte lika starka som vätebindningar (eller de ursprungliga dispersionskrafterna i bensen), och därför skulle man inte få mycket energi frigjord när de bildas.
Det är helt enkelt inte energimässigt lönsamt för bensen att lösa sig i vatten. Det skulle naturligtvis vara ännu värre för större arenmolekyler.
Reaktivitet
Bensen
Det har redan påpekats ovan att bensen är resistent mot additionsreaktioner. Om man lägger till något nytt till ringen måste man använda några av de delokaliserade elektronerna för att bilda bindningar med det man lägger till. Detta resulterar i en stor stabilitetsförlust eftersom delokaliseringen bryts.
Istället genomgår bensen huvudsakligen substitutionsreaktioner – man ersätter en eller flera av väteatomerna med något nytt. Det lämnar de delokaliserade elektronerna som de var.