Brom (Br) är ett kemiskt grundämne. Dess atomnummer (som är antalet protoner i det) är 35 och dess atomvikt är 80. Det ingår i grupp 7 av grundämnena (halogener) i det periodiska systemet. Det är diatomiskt, vilket innebär att två atomer sitter ihop för att bilda en molekyl i varje bromprov.
Egenskaper
Fysiska egenskaper
Brom är en rödbrun vätska. Flytande grundämnen är sällsynta; endast brom och kvicksilver är flytande vid rumstemperatur. Den avdunstar lätt och bildar kvävande bruna ångor. Det har en dålig lukt. Dess namn betyder ”stank från bockarna”. Det kan bli en metall vid mycket höga tryck.
Det har två stabila isotoper. De är 79Br och 81Br. Det finns cirka 29 andra radioaktiva isotoper.
Kemiska egenskaper
Brom är ganska reaktivt. Dess reaktivitet ligger mellan klor, som är mer reaktivt, och jod, som är mindre reaktivt. Det reagerar med metaller och icke-metaller. Fosfor reagerar våldsamt med brom. Aluminium reagerar på ett liknande sätt. Det kan bleka saker på samma sätt som klor. Det reagerar bättre i ljuset. Det löser sig lite i vatten. Varmt vatten gör att det blir oproportionerligt till bromvätesyra och hypobromsyra. Brom kan bilda föreningar med ämnen som natrium för att bilda natriumbromid.
Kemiska föreningar
Se även: Kategori:Bromföreningar
Brom bildar föreningar i många oxidationstillstånd: Det finns oxidationsföreningar i många olika oxidationstillstånd: -1, +1, +3, +5 och (ibland) +7. -1 är det vanligaste. Det förekommer som bromid. Bromider är inte reaktiva. De är färglösa fasta ämnen som lätt löser sig i vatten. Kovalenta bromider kan vara vätskor eller gaser. De andra föreningarna är alla starka oxidationsmedel. Deras klorkusiner är vanligare. +1 har hypobromiterna, som är instabila. +3 har bromiterna. Bromdioxid är den enda vanliga bromförening som finns i oxidationstillstånd +4. +5 har bromaterna, som är vanligare än alla andra utom bromiderna. Bromater är starka oxidationsmedel och tillsätts ibland till mjöl. +7 har perbromaterna. Perbromater är mycket instabila.
-
Natriumbromid
-
Kaliumbromid
.
-
Natriumbromat
Förekomst
Brom finns som bromid i havet och i saltvattenbassänger. Döda havet innehåller mycket bromid. Brom är inte en viktig del av vår kropp, till skillnad från sina släktingar klor och jod.
Förberedelse
Brom framställs genom att bubbla klorgas genom en lösning av en bromid. Bromiden oxideras till brom, medan kloret reduceras till klorid.
Användning
Det används främst för att göra organobromföreningar, organiska föreningar med brom i sig. Organobrominer används för att släcka bränder. De brukade tillsättas i bensin. Vissa användes som bekämpningsmedel. Vissa oorganiska bromider användes som lugnande medel. Brom kan också användas som desinfektionsmedel. Silverbromid används i film.
Säkerhet
Brom är giftigt och frätande för huden. Bromgas är också irriterande när den andas in. Brom kan reagera våldsamt med många saker.
|
Periodiskt system |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | ||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bilder för barn
-
Antoine Balard, en av upptäckarna av brom
-
Silverbromid (AgBr)