Cosa succede quando Mg(OH)2 viene aggiunto all’acqua? Come può una molecola di Mg(OH)2 essere “dissolta” se non è dissociata? Credo che la mia confusione derivi dal fatto che non capisco cosa significa che qualcosa sia dissolto. Qualsiasi spiegazione sarebbe molto gradita.
Sciogliere qualcosa significa separarlo. L’acqua è polare; ha un ossigeno elettronegativo che rende un’estremità della molecola parzialmente negativa mentre l’altra estremità della molecola è parzialmente positiva. Può essere attratta dalle parti cationiche e anioniche di alcuni composti ionici e scivolare tra di esse per rompere il composto ionico. Vedi il diagramma qui.
Nel caso di composti ionici a bassa solubilità, l’attrazione tra il catione e l’anione è più forte di quella tra le estremità polari dell’acqua e la sua parte corrispondente. Questi composti ionici si “attaccherebbero insieme”, impedendo all’acqua di scivolare tra di loro per separarli.
L’idrossido di calcio, come hai detto tu, ha una bassa solubilità, quindi la maggior parte di esso si attacca insieme e molto poco viene separato dall’acqua e diventa acquoso.
La dissoluzione è su scala macroscopica. Hai a che fare con un gran numero di composti e le loro interazioni con l’acqua. La dissociazione, invece, è su scala microscopica: si tratta di un solo composto.
Con un solo composto di Ca(OH)2, è facile che un mucchio di molecole d’acqua lo circondino e lo spezzino; questa è dissociazione.
Spero che questo aiuti.