Sul gruppo
Guardiamo ora l’altro lato della tavola periodica. Il gruppo di elementi all’estrema destra della tavola (Gruppo 18) è conosciuto comunemente come i gas nobili. Sono generalmente chimicamente inerti. Questo significa che non reagiscono con altri elementi perché hanno già gli otto elettroni s e p totali desiderati nel loro livello energetico più esterno (il più alto). Gli elementi di questo gruppo sono elio, neon, argon, krypton, xeno e radon. Sono gas monoatomici. Questi gas non sono stati scoperti fino agli ultimi cinque anni del 1800. Sono estremamente rari in natura, e nessuno era conosciuto fino alla scoperta dell’esistenza dell’elio sul sole. Infatti, il nome dell’elemento elio deriva dalla parola greca Helios, usata per riferirsi al sole.
Proprietà chimiche
Tra i gas nobili, solo l’elio e il neon sono veramente inerti. Gli altri gas nobili reagiscono su scala limitata in condizioni molto specifiche. Il krypton forma un solido con il fluoro, e lo xeno forma una varietà di composti con ossigeno e fluoro.
Nel mondo “reale”
I gas nobili sono usati nell’industria nella saldatura ad arco, per diluire l’ossigeno nei serbatoi di gas dei subacquei, e per riempire le lampadine. L’argon è usato nella saldatura ad arco e nelle comuni lampadine, poiché non reagisce con il metallo ad alte temperature. L’elio è usato per diluire l’ossigeno puro nei serbatoi dei sommozzatori di profondità perché l’elio ha una bassa solubilità nel sangue umano. L’elio è anche usato per gonfiare i pneumatici di grandi aerei, palloni meteorologici e dirigibili perché non è infiammabile. Il neon è usato nei tubi delle insegne perché si illumina di rosso vivo quando l’elettricità vi passa attraverso. Il krypton e lo xeno sono usati nei flash fotografici e nei fari, poiché l’esecuzione di una corrente elettrica attraverso uno dei due elementi genera una luce molto brillante.