L’elemento chimico seaborgium è classificato come un metallo di transizione. Fu scoperto nel 1974 da un team di scienziati guidati da Albert Ghiorso.
Data Zone
| Classificazione: | Il seaborgio è un metallo di transizione |
| Peso atomico: | (271), nessun isotopo stabile |
| Stato: | solido (presunto) |
| Punto di fusione: | |
| Punto di ebollizione: | |
| Elettroni: | 106 |
| Protoni: | 106 |
| Neutroni nel più abbondante isotopo: | 165 |
| Gusci degli elettroni: | 2,8,18,32,32,12,2 |
| Configurazione degli elettroni: | 5f14 6d4 7s2 |
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| Volume atomico: | – |
| Struttura: | – |
| Durezza: | – |
| Capacità termica specifica | – |
| Calore di fusione | – |
| Calore di atomizzazione | – |
| Calore di vaporizzazione | – |
| 1a ionizzazione | – |
| 2a energia di ionizzazione | – |
| 3a energia di ionizzazione | – |
| Affinità elettronica | – |
| Numero minimo di ossidazione | – |
| Min. numero di ossidazione comune | – |
| Numero massimo di ossidazione | – |
| Numero massimo di ossidazione comune | – |
| Elettronegatività (Scala Pauling) | – |
| Volume di polarizzabilità | – |
| Reazione con aria | – |
| Reazione con 15 M HNO3 | – |
| Reazione con 6 M HCl | – |
| Reazione con 6 M NaOH | – |
| Ossido(i) | – |
| Idruro(i) | – |
| Cloruro(i) | – |
| Raggio atomico | – |
| Raggio ionico (1+ ione) | – |
| Raggio ionico (2+ ione) | – |
| Raggio ionico (3+ ione) | – |
| Raggio ionico (1- ione) | – |
| Raggio ionico (2- ione) | – |
| Raggio ionico (3- ione) | – |
| Conducibilità termica | – |
| Conducibilità elettrica | – |
| Punto di congelamento/fusione: | – |
Una piccola parte del super-HILAC in costruzione al Berkeley Lab nel 1972. Nel 1974, gli atomi di seaborgio furono sintetizzati in questo acceleratore.
Scoperta del Seaborgio
Il Seaborgio fu sintetizzato per la prima volta nel 1974 al Lawrence-Berkeley Laboratory, USA, da un team di scienziati guidati da Albert Ghiorso e al Joint Institute for Nuclear Research di Dubna, Russia.
L’elemento ha preso il nome dal premio Nobel Glenn Theodore Seaborg, il chimico nucleare americano.
Aspetto e caratteristiche
Effetti nocivi:
Il Seaborgium è nocivo a causa della sua radioattività.
Caratteristiche:
Il seaborgio è un metallo sintetico radioattivo ed è stato prodotto soltanto in piccole quantità.
Usi del seaborgio
Il seaborgio è di interesse soltanto per la ricerca.
Abbondanza e isotopi
Abbondanza crosta terrestre: nullo
Abbondanza sistema solare: nullo
Costo, puro: $ per 100g
Costo, massa: $ per 100g
Fonte: Il Seaborgium è un metallo sintetico, radioattivo, creato da un bombardamento nucleare. È stato prodotto solo in piccole quantità. Il metallo è fatto bombardando il californio-249 con ioni di ossigeno pesanti.
Isotopi: Il Seaborgio ha 11 isotopi di cui si conosce l’emivita, con numeri di massa da 258 a 271. Nessuno è stabile. L’isotopo più stabile è 271Sg con un’emivita di 1,9 minuti.
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"Seaborgium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html>.