Il bromo (Br) è un elemento chimico. Il suo numero atomico (che è il numero di protoni in esso) è 35, e il suo peso atomico è 80. Fa parte del gruppo 7 degli elementi (alogeni) sulla tavola periodica. È biatomico, il che significa che due atomi sono attaccati insieme per fare una molecola in qualsiasi campione di bromo.
Proprietà
Proprietà fisiche
Il bromo è un liquido rosso-marrone. Gli elementi liquidi sono rari; solo il bromo e il mercurio sono liquidi a temperatura ambiente. Evapora facilmente e produce fumi marroni soffocanti. Ha un cattivo odore. Il suo nome significa “puzza di capre”. Può diventare un metallo a pressioni molto alte.
Ha due isotopi stabili. Sono 79Br e 81Br. Ci sono circa altri 29 isotopi radioattivi.
Proprietà chimiche
Il bromo è abbastanza reattivo. La sua reattività è tra il cloro, che è più reattivo, e lo iodio, che è meno reattivo. Reagisce con metalli e non metalli. Il fosforo reagisce violentemente con il bromo. L’alluminio reagisce in modo simile. Può sbiancare le cose come il cloro. Reagisce meglio alla luce. Si dissolve un po’ in acqua. L’acqua calda lo fa sproporzionare in acido idrobromico e acido ipobromoso. Il bromo può formare composti con sostanze come il sodio per formare bromuro di sodio.
Composti chimici
Vedi anche: Category:Bromine compounds
Il bromo forma composti in molti stati di ossidazione: -1, +1, +3, +5, e (a volte) +7. -1 è il più comune. Si trova come bromuro. I bromuri non sono reattivi. Sono solidi incolori che si dissolvono facilmente in acqua. I bromuri covalenti possono essere liquidi o gas. Gli altri composti sono tutti forti agenti ossidanti. I loro cugini del cloro sono più comuni. +1 ha gli ipobromiti, che sono instabili. +3 ha i bromiti. Il diossido di bromo è l’unico composto di bromo comune che si trova nello stato di ossidazione +4. +5 ha i bromati, che sono più comuni di tutti gli altri tranne i bromuri. I bromati sono forti agenti ossidanti e sono talvolta aggiunti alla farina. A +7 ci sono i perbromati. I perbromati sono molto instabili.
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Bromuro di sodio
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Bromuro di potassio
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Bromato di sodio
Eccursione
Il bromo si trova come bromuro nell’oceano e nelle piscine saline. Il Mar Morto contiene molto bromo. Il bromo non è una parte importante del nostro corpo, a differenza dei suoi parenti cloro e iodio.
Preparazione
Il bromo è fatto facendo gorgogliare il gas cloro attraverso una soluzione di bromuro. Il bromo è ossidato a bromo, mentre il cloro è ridotto a cloruro.
Usi
Si usa principalmente per fare composti di organobromina, composti organici con bromo in essi. Gli organobromini sono usati per spegnere gli incendi. Venivano aggiunte alla benzina. Alcuni erano usati come pesticidi. Alcuni bromuri inorganici erano usati come sedativi. Il bromo può anche essere usato come disinfettante. Il bromuro d’argento è usato nei film.
Sicurezza
Il bromo è tossico e corrosivo per la pelle. Il gas bromo è irritante anche quando viene respirato. Il bromo può reagire violentemente con molte cose.
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Tavola periodica |
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| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | ||||||||||
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Immagini per bambini
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Antoine Balard, uno degli scopritori del bromo
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Bromuro d’argento (AgBr)