Proprietà elementari
Nella forma elementare, i metalli sono solitamente lucidi, possono essere piegati o allungati e conducono calore ed elettricità. Questo perché i metalli tengono i loro elettroni di valenza in modo piuttosto sciolto, a causa del basso IE. È un modello generale che più un atomo è vicino alla configurazione elettronica dei gas nobili, meno legami crea. I metalli sono lontani dalla configurazione dei gas nobili, quindi di solito fanno legami con molti vicini. Così, hanno strutture in cui ogni atomo tocca molti vicini (a volte 6, di solito 8 o 12). Poiché non hanno molti elettroni, gli elettroni di valenza sono condivisi da molti atomi in un “oceano delocalizzato” di elettroni che non sono realmente legati a particolari atomi. Questi elettroni “liberi di galleggiare” permettono al metallo di condurre calore ed elettricità. Inoltre, poiché i legami in un metallo non sono puntati direttamente da atomo ad atomo, non si rompono facilmente. Questo significa che i metalli possono essere piegati e allungati. Le parole tecniche sono malleabile (può essere pestato in lamina) e duttile (può essere allungato in filo). Il mare di elettroni di valenza permette ai nuclei di essere spinti senza separarsi. Non credo che ci sia una spiegazione semplice del perché i metalli siano lucidi, però.