Geológia

A gyakori kőzetalkotó ásványok azonosítása és osztályozása.

A szilárd föld kőzetekből áll, amelyek ásványokból állnak. A kőzetek megértéséhez meg kell ismerned az ásványokat és azok azonosítását. Ez az eredmény megadja az ásványok azonosításához használt kifejezések megértéséhez szükséges hátteret.

Ez a szakasz megismertet az ásványokkal. Megismered a geológusok által az ásványok azonosítására és osztályozására használt különböző technikákat.

Az ásványok fizikai jellemzői

Mik az ásványok?

Az obszidián és a szén kivételével minden kőzet ásványokból áll. (Az obszidián egy üvegből álló vulkáni kőzet, a szén pedig szerves szénből áll). A legtöbb kőzet több ásványt tartalmaz az adott kőzettípusra jellemző keverékben. Egy kőzet azonosításakor először a kőzetet alkotó egyes ásványokat kell azonosítani.

Az ásványok a természetben előforduló, meghatározott kémiai összetételű és kristályrácsos szerkezetű szervetlen szilárd anyagok. Bár a Földben több ezer ásványt azonosítottak, mindössze tíz ásvány alkotja a földkéreg térfogatának nagy részét – a plagioklász, a kvarc, az ortoklász, az amfibol, a piroxén, az olivin, a kalcit, a biotit, a gránát és az agyag.

A kémiai képlet (a kémiai elemek típusa és aránya) és a kristályrács (az atomok elrendeződésének és egymáshoz való kapcsolódásának geometriája) együttesen határozza meg az ásványok fizikai tulajdonságait.

Az ásványok kémiai képletét és kristályrácsát csak laboratóriumban lehet meghatározni, de egy ásvány megvizsgálásával és több fizikai tulajdonságának meghatározásával azonosítani lehet az ásványt. Először is meg kell ismerned az ásványok fizikai tulajdonságait és azt, hogyan ismerheted fel őket.

Az ásványokat fizikai tulajdonságaik alapján lehet azonosítani. Az ásványok fizikai tulajdonságai kapcsolatban állnak kémiai összetételükkel és kötésükkel. Egyes jellemzők, mint például az ásvány keménysége, hasznosabbak az ásványok azonosításában. A szín könnyen megfigyelhető és minden bizonnyal nyilvánvaló, de általában kevésbé megbízható, mint más fizikai tulajdonságok.

Hogyan azonosítják az ásványokat?

A mineralógusok az ásványokat tanulmányozó tudósok. A mineralógusok egyik feladata az ásványok azonosítása és kategorizálása. Bár egy mineralógus nagy teljesítményű mikroszkópot használhat egyes ásványok azonosításához, a legtöbb ásvány fizikai tulajdonságok alapján felismerhető.

Nézd meg az 1. ábrán látható ásványt. Milyen színű az ásvány? Milyen az alakja? Az egyes kristályok fényesek vagy tompák? Vannak-e az ásványokon végigfutó vonalak (csíkok)?

Szín, csíkozás és csillogás

A gyémánt azért népszerű drágakő, mert a fény visszaverődése miatt nagyon csillogó. A türkizt feltűnő zöldeskék színe miatt becsülik. Vegyük észre, hogy konkrét kifejezéseket használunk az ásványok megjelenésének leírására.

Szín

A szín gyakran hasznos, de nem szabad rá hagyatkozni. Különböző ásványok ugyanolyan színűek lehetnek. A valódi arany, ahogy a 2. ábrán látható, nagyon hasonló színű, mint az 1. ábrán látható pirit.

Kiegészítésképpen: Egyes ásványok sokféle színűek. A kvarc például lehet tiszta, fehér, szürke, barna, sárga, rózsaszín, vörös vagy narancssárga. A szín tehát segíthet, de ne hagyatkozzunk a színre, mint meghatározó tulajdonságra. A 3. ábrán egy színtelen és egy lila színű kvarcminta látható. Egy kis mennyiségű vas lilává teszi a kvarcot. Sok ásványt kémiai szennyeződések színeznek.

Fényesség

A fényesség az ásvány felületének fényvisszaverődését írja le. Az ásványtani szakembereknek speciális kifejezéseik vannak a csillogás leírására. A csillogás osztályozásának egyik egyszerű módja az alapján történik, hogy az ásvány fémes vagy nem fémes. Az átlátszatlan és fényes ásványok, mint például a pirit, fémes csillogásúak. Az olyan ásványok, mint a kvarc, nem fémes csillogásúak.

A csillogás azt jelenti, hogy az ásvány felülete hogyan veri vissza a fényt. Nem azonos a színnel, ezért döntő fontosságú a csillogás és a szín megkülönböztetése. Például egy “csillogó sárgaként” leírt ásványt a csillogás (“csillogó”) és a szín (“sárga”) szempontjából írnak le, amelyek két különböző fizikai tulajdonságot jelentenek. A csillogás szokásos elnevezései közé tartozik a fémes, üveges, gyöngyházfényű, selymes, zsíros és tompa. Gyakran hasznos először meghatározni, hogy egy ásványnak fémes csillogása van-e. A fémes csillogás azt jelenti, hogy fényes, mint a polírozott fém. Például a króm, az acél, a titán, a réz és a sárgaréz tisztára polírozott darabjai mind fémes csillogást mutatnak, akárcsak sok más ásvány. A nem fémes csillogás közül az üveges a leggyakoribb, és azt jelenti, hogy az ásvány felülete úgy veri vissza a fényt, mint az üveg. A gyöngyházfényű csillogás fontos a földpátok azonosításában, amelyek a leggyakoribb ásványtípusok. A gyöngyházfényű csillogás a visszavert fényben megjelenő finom irizáló vagy színjátékra utal, ugyanúgy, ahogyan a gyöngyök is visszaverik a fényt. A selyemfényű azt jelenti, hogy a fényt selyemszerű csillogással veri vissza. A zsíros csillogás a megszilárdult szalonnazsír csillogásához hasonlít. A tompa csillogású ásványok nagyon kevés fényt tükröznek vissza. A csillogás azonosítása egy kis gyakorlatot igényel. Ne felejtsük el megkülönböztetni a csillogást a színtől.

A nemfémes csillogás különböző típusait az 1. táblázat ismerteti.

1. táblázat. A nemfémes csillogás hat típusa.
csillogás	megjelenés
Adamantos	csillogó
fényes	tompa, agyagszerű
gyöngyös	gyöngyös
gyantás	Mint a gyanta, mint például a fa nedve
Selymes	Lágy kinézetű, hosszú szálakkal
Vitrusos	Glasos

Össze tudod egyeztetni a 4. ábrán látható ásványokat a megfelelő csillogással az 1. táblázatból?

Streak

A csík az ásvány porának színe. A csík megbízhatóbb tulajdonság, mint a szín, mert a csík nem változik. Az azonos színű ásványok eltérő színű csíkkal rendelkezhetnek. Sok ásvány, mint például a 3. ábrán látható kvarc, nem rendelkezik csíkkal.

A csíkosság ellenőrzéséhez kaparjuk végig az ásványt egy mázatlan porcelánlemezen (5. ábra). A sárga-arany piritnek feketés csíkja van, ami szintén jelzi, hogy a pirit nem arany, amelynek aranysárga csíkja van.

Specifikus gravitáció

A sűrűség azt írja le, hogy mennyi anyag van egy bizonyos térfogatban: sűrűség = tömeg/térfogat.

A tömeg egy tárgyban lévő anyag mennyiségének a mértéke. Azt, hogy egy tárgy mennyi helyet foglal el, a térfogatával írjuk le. Egy tárgy sűrűsége a tömegétől és a térfogatától függ. Például egy ivópohárban lévő víznek ugyanolyan sűrűsége van, mint egy úszómedence ugyanolyan térfogatú vizének.

Az anyag fajsúlya a víz sűrűségéhez hasonlítja az anyag sűrűségét. A sűrűbb anyagoknak nagyobb a fajsúlyuk.

Keménység

A keménység az az erő, amellyel egy ásvány ellenáll annak, hogy a felületét lekaparják vagy átszúrják. A speciális szerszámok nélküli kézi mintákkal való munka során az ásványok keménységét a Mohs-féle keménységi skálával határozzák meg. A Mohs-féle keménységi skála 10 referenciaásványon alapul, a leglágyabb a talkumtól (Mohs-keménység 1) a legkeményebb a gyémántig (Mohs-keménység 10). Ez egy relatív vagy nem lineáris skála. A 2,5-es keménység egyszerűen azt jelenti, hogy az ásvány keményebb, mint a gipsz (Mohs-keménység 2) és lágyabb, mint a kalcit (Mohs-keménység 3). Két ásvány keménységének összehasonlításához nézzük meg, hogy melyik ásvány karcolja meg a másik felszínét.

2. táblázat. Mohs keménységi skála
Keménység	Index Ásványok	Közönséges tárgyak
1	talc
2	gipsz	2.5-köröm
3	kalcit	3.5-tiszta, csillagtalan réz
4	fluorit
5	földpát	5-5.5-acél
		5,5-6-üveg
6	apatit	6-6.5-kemény acélreszelék
7	kvarc
8	topáz
9	korund
10	diamant

A Mohs-skála szerint, bárki meg tudja vizsgálni egy ismeretlen ásvány keménységét. Képzeljük el, hogy van egy ismeretlen ásványunk. Megállapítja, hogy a fluoritot vagy akár a földpátot is karcolja, de az apatitot karcolja. Ekkor tudod, hogy az ásvány keménysége 5 és 6 között van. Vegyük észre, hogy egyetlen más ásvány sem képes megkarcolni a gyémántot.

Roppanás és törés

Az ásvány megtörése megszakítja annak kémiai kötéseit. Mivel egyes kötések gyengébbek, mint más kötések, minden ásványtípus valószínűleg ott törik, ahol az atomok közötti kötések gyengébbek. Ezért az ásványok jellegzetes módon törnek szét.

Szakadás

A hasadás az ásványok azon hajlama, hogy bizonyos síkok mentén széttörnek, és így sima felületeket hoznak létre. A halit a nátrium és a klór rétegei között törik, hogy sima felületű kockákat képezzen (6. ábra).

Az ásvány, amely természetes módon tökéletesen sík felületekre törik, hasadást mutat. Nem minden ásvány rendelkezik hasadással. A hasadás a kristályrács gyengeségének irányát jelenti. A hasadási felületeket arról lehet megkülönböztetni, hogy következetesen visszaverik a fényt, mintha csiszoltak, simák és egyenletesek lennének. Egy ásvány hasadási tulajdonságait a hasadások számával, és ha egynél több hasadás van, akkor a hasadások közötti szögekkel írjuk le. A hasadások száma az a szám vagy irányok, amelyekben az ásvány hasad. Egy ásvány 100 egymással párhuzamos hasadási felületet is mutathat. Ezek egyetlen hasadást jelentenek, mivel a felületek mind ugyanabban az irányban vannak. Az ásványok lehetséges hasadási száma 1,2,3,4 vagy 6 lehet. Ha 1-nél több hasadás van jelen, és nem áll rendelkezésre a szögek mérésére szolgáló eszköz, egyszerűen csak azt kell megadni, hogy a hasadások 90°-ban vagy nem 90°-ban metszik-e egymást.

Az ásvány hasadásának megtekintéséhez tartsuk az ásványt erős fény alá, és mozgassuk, mozgatjuk még egy kicsit, hogy lássuk, hogyan verik vissza a különböző oldalak a fényt. A hasadási irány sima, fényes, egyenletesen fényes csillogásként fog megjelenni az ásvány egy sor párhuzamos felületéről visszaverődő fényben.

A csillám egy irányban hasad, és lapokat képez (7. ábra).

Az ásványok poligonokra hasadhatnak. A fluorit oktaédereket alkot (8. ábra).

A drágakövek többek között azért szépek, mert a hasadási síkok sima felületű, vonzó kristályformát alkotnak.

Törés

A törés olyan törés az ásványban, amely nem egy hasadási sík mentén van. A törés nem mindig azonos egyazon ásványban, mert a törést nem az ásvány szerkezete határozza meg.

Az ásványoknak lehetnek jellegzetes töréseik (9. ábra). A fémek általában cakkos élekkel törnek. Ha egy ásvány fához hasonlóan hasad, akkor szálas lehet. Egyes ásványok, például a kvarc, töréskor sima, ívelt felületeket képeznek.

Minden ásványnak van törése. A törés olyan törés, amely nem hasadási irányokban történik. Egyes ásványok, mint például a kvarc, egyáltalán nem rendelkeznek hasadási irányokkal. Amikor egy hasadás nélküli ásványt kalapáccsal széttörnek, minden irányban törik. A kvarcról azt mondják, hogy kongoidális törést mutat. A kongoidális törés az a mód, ahogyan egy vastag üvegdarab törik, koncentrikus, görbülő barázdákkal a törési felületeken. Egyes kvarckristályok azonban olyan sok hibával rendelkeznek, hogy a kúpos törés helyett egyszerűen szabálytalan törést mutatnak. A szabálytalan törés az olyan törések szokásos megnevezése, amelyek nem mutatják a többi töréstípus egyik tulajdonságát sem. A bevezető geológiában a legfontosabb töréstípusok, amelyekre emlékeznünk kell, a szabálytalan, amelyet a legtöbb ásvány mutat, és a kongoidális, amelyet a kvarcban láthatunk.

Kristályforma

Minden ásvány kristályos, de csak néhánynak van lehetősége arra, hogy kristályainak alakját, kristályformáját mutassa. Sok ásvány egy bevezető geológiai laborban nem mutatja kristályformáját. Ha egy ásványnak növekedése során van helye, természetes kristályokat képezhet, amelyek kristályformája az ásvány belső kristályrácsának geometriáját tükrözi. A kristály alakja követi a kristályrács szimmetriáját. A kvarc például hatoldalú kristályokat alkot, amelyek kristályrácsának hatszögletű szimmetriáját mutatják. Itt két bonyolító tényezőt nem szabad elfelejteni: (1) az ásványok növekedésük során nem mindig alkotnak szép kristályokat, és (2) a kristályfelület különbözik a hasadási felülettől. A kristályfelület az ásvány növekedése során alakul ki. A hasadási felület az ásvány törésekor keletkezik.

Egyéb azonosító jellemzők

Vannak olyan tulajdonságok, amelyek csak kis számú ásvány, vagy akár csak egyetlen ásvány megkülönböztetésében segítenek. Ilyen különleges tulajdonság például a kalcit pezsgőreakciója gyenge sósavoldatra (5%-os HCl). A kalcit pezseg vagy pezseg, ahogy a HCl-oldat feloldja, és CO2-gáz keletkezik. A kalcit a HCl-reakció vizsgálata nélkül is könnyen azonosítható keménysége, csillogása és hasadása alapján.

A másik különleges tulajdonsága a mágnesesség. Ezt úgy lehet tesztelni, hogy megnézzük, reagál-e egy kis mágnes az ásványra. A leggyakoribb erősen mágneses ásvány a magnetit. A plagioklász földpát egyes mintáiban megjelenő különleges tulajdonsága, hogy hajlamos a hasadási felületeken csíkozódást mutatni. A csíkok tökéletesen egyenes, finom, párhuzamos vonalak. A plagioklász hasadási felületein a csíkok láthatóvá tételéhez nagyításra lehet szükség. Ásványonként más különleges tulajdonságokkal is találkozhatunk.

Egyes ásványok más egyedi tulajdonságokkal is rendelkeznek, amelyek közül néhányat a 3. táblázat sorol fel. Tudna olyan egyedi tulajdonságot megnevezni, amellyel azonnal azonosítani tudna egy olyan ásványt, amelyet ebben a fejezetben már elég sokat leírtunk? (Tipp: Valószínűleg a vacsoraasztalán is megtalálható.)

.

.

3. táblázat. Egyes ásványok szokatlan tulajdonságokkal rendelkeznek, amelyek felhasználhatók az azonosításhoz.
tulajdonság	leírás	Ásvány példája
fluoreszcencia	Az ásvány ultraibolya fényben világít	Fluorit
Mágnesesség	Az ásványt vonzza a mágnes	Magnetit
Radioaktivitás	Az ásvány olyan sugárzást bocsát ki, amely Geiger-számlálóval mérhető	Uraninit
Reaktivitás	Buborékok képződnek, ha az ásványt gyenge savnak tesszük ki	Kalcit
szag	Néhány ásványnak jellegzetes szaga van	Kén (olyan szaga van, mint a kénnek. záptojás)
íz	Egyes ásványok íze sós	Halit

Ásványok osztályozása

Az ásványokat kémiai tulajdonságaik alapján osztályozzák. A natív elemosztály kivételével az ásványok osztályozásának kémiai alapja az anion, a negatív töltésű ion, amely általában az ásvány kémiai képletének végén jelenik meg. Például a szulfidok alapja a szufurion, S2-. A pirit, például FeS2, egy szulfid ásvány. Egyes esetekben az ásványi osztály anionja többatomos, mint például a (CO3)2-, a karbonátion. Az ásványok főbb osztályai a következők:

• szilikátok
• szulfidok
• karbonátok
• oxidok
• halogenidok
• szulfátok
• foszfátok
• natív elemek

szilikátok

A többatomos anion alapján, (SiO4)4-, amely tetraéderes alakú. A földkéreg és a földköpeny legtöbb ásványa szilikátásvány. Minden szilikátásvány szilícium-oxigén tetraéderekből (SiO4)4- épül fel különböző kötési elrendezésekben, amelyek különböző kristályrácsokat hoznak létre. Egy szilikátásvány tulajdonságait, például kristályformáját és hasadását úgy érthetjük meg, ha tudjuk, hogy milyen típusú kristályráccsal rendelkezik.

• A nezoszilikátokban, más néven szigetszilikátokban a szilikát tetraéderek egymástól elkülönülnek, és teljesen nem szilikátatomokhoz kötődnek. Az olivin egy szigetszilikát.
• A szoroszilikátokban vagy páros szilikátokban, mint például az epidot, a szilikát tetraéderek párban kapcsolódnak.
• A ciklosilikátokban, más néven gyűrűs szilikátokban a szilikát tetraéderek gyűrűkbe kapcsolódnak. A berill vagy smaragd egy gyűrűs szilikát.
• A filoszilikátokban vagy lapszilikátokban a tetraéderek három sarkon kapcsolódnak, és lapos lapokat alkotnak. A biotit lapszilikát.
• Az egyláncú inoszilikátokban a szilikát tetraéderek egyetlen láncba kapcsolódnak. A piroxének egyláncú inoszilikátok.
• A kétláncú inoszilikátokban a szilikát tetraéderek kettős láncban kapcsolódnak. Az amfibolok kétláncú inoszilikátok.
• A tektoszilikátokban, más néven vázszilikátokban a szilikát tetraéderek minden sarka más szilikát tetraéderek sarkaihoz kötődik, így minden irányban szilikát tetraéderek teljes vázat alkotnak. A földpát, a földkéreg leggyakoribb ásványa és a kvarc is vázszilikát.

Szulfidok

Ezek alapja a szulfidion, S2-. Ilyen például a pirit, FeS2, a galenit, PbS, és a szfalerit, ZnS tiszta cink formájában. Egyes szulfidokat olyan fémek forrásaként bányásznak, mint a cink, ólom, réz és ón.

Karbonátok

Ezek alapja a karbonátion, (CO3)2-. A kalcit, CaCO3, és a dolomit, CaMg(CO3)2, karbonátásványok. A karbonátásványok viszonylag könnyen oldódnak vízben, különösen savas vízben, és a természetes esővíz enyhén savas.

Oxidok

Ezek alapja az oxigén anion, O2-. Ilyenek például a vasoxidok, mint a hematit, Fe2O3 és a magnetit, Fe3O4, és a piroluszit, MgO.

Halogenidek

Szulfátok

Ezek anionja a többatomos szulfátion, (SO4)2-. Az anhidrit, CaSO4, egy szulfát.

Foszfátok

Ezek anionja a többatomos foszfátion, (PO4)3-. A fluorapatit, Ca5(PO4)3F, amelytől a fogaink kemények, egy foszfátásvány.

Az őselemek

Ezek nem állnak másból, mint egyetlen elemből. Az arany (Au), a natív réz (Cu), valamint a gyémánt és a grafit, amelyek szénből állnak, mind natív elemű ásványok. Emlékezzünk vissza, hogy az ásványt a természetben előforduló ásványként definiáljuk. Ezért a laboratóriumban tisztított és kikristályosított elemek nem minősülnek ásványnak, kivéve, ha a természetben is előfordultak.

Ásványok osztályozási táblázatai

Az 1-3. táblázatban a keménységet a Mohs-féle keménységi skálán mérik. A táblázatok végigolvasása közben az ásványok képeire kattintva nagyobb méretben láthatod a fotót.

.

.

.

1. táblázat. Nemfémes csillogás-fényes szín
Típusos szín	keménység	hasadás/törés	Ásvány neve	Az ásvány képe
színtelen	7	konchodiális törés	kvarc
változó	7	konchodiális törés	kalcedon (chert, stb.)
rózsaszín vagy fehér	5-6	2 merőleges sík	orotoklász	. (földpát)
fehér	5-6	2 síkkal derékszögben	Na-plagioklász (földpát)
fehér vagy szürke	5-6	2 síkkal derékszögben	Ca-Plagioklász (földpát)
változó	4	4 sík	4 sík	fluorit
színtelen vagy fehér	3	3 síkban	3 síkban van. páratlan szögben	kalcit
rózsaszín vagy fehér	3	3 Páratlan szögben álló síkok	dolomit
színtelen vagy fehér	2.5-3	3 sík páratlan szögben	halit
színtelen vagy fehér	2.5	1 sík	muszkovit
színtelen vagy fehér	2	2 egymásra merőleges sík	gipsz
változó	1	1 sík	talc
fehér	< 1	páratlan (porrá válik)	kaolinit

.

2. táblázat. Nemfémes csillogás-sötét szín
Típusos szín	keménység	hasadás/törés	Ásvány neve	Fot. Ásvány
zöld	5-6	rendhagyó	olivin
vörös	5-6	rendhagyó	garnit
vörös	3-6	rendhagyó	hematit
sötétzöld	3-6	2 síkkal derékszögben	pyroxén
fekete	4.5-6	2 sík páratlan szögben	hornblende (amfibol)
fekete	2.5	1 sík	biotit
zöld	2	1 sík	klorit

.

.

3. táblázat. Fémes csillogás
tipikus szín	keménység	hasadás/törés	ásvány neve	az ásvány fotója
fekete vagy sötétszürke	6	rendhagyó	magnetit
barnaszínű sárga	6	rendhagyó	pirit
koporsósárga	4	rendhagyó	kalkopirit
ezüst	3	3 derékszögben álló sík	galén

Hogyan azonosítjuk az ásványokat

Először is: Az ásványok azonosítása

Első, jó fényre és egy kézi lencsére vagy nagyítóra van szükséged. A kézi lencse egy kisméretű, kétlencsés nagyító, amely legalább 8×-os nagyítóerővel rendelkezik, és néhány könyvesboltban és természetboltban kapható.

Az ásványokat fizikai tulajdonságaik alapján azonosítjuk, amelyeket az előző részben ismertettünk. Egy ásvány azonosításához alaposan meg kell nézni. Ránézésre a kalcit és a kvarc hasonlóan néz ki. Mindkettő általában színtelen, üveges csillogású. Egyéb tulajdonságaik azonban teljesen eltérőek. A kvarc sokkal keményebb, elég kemény ahhoz, hogy megkarcolja az üveget. A kalcit puha, és nem karcolja meg az üveget. A kvarcnak nincs ásványi hasadása, és ugyanolyan szabálytalanul törik, mint az üveg. A kalcitnak három hasadási iránya van, amelyek 90°-tól eltérő szögben találkoznak, így szilárd darabokra törik, amelyeknek tökéletesen lapos, sima, fényes oldala van.

Az ásványok azonosításakor a következőket kell tennünk:

1. Nézd meg közelről minden látható oldalán, hogy lásd, hogyan veri vissza a fényt
2. Vizsgáld meg a keménységét
3. Identifikáld a hasadását vagy törését
4. Nevezd meg a csillogását
5. Vizsgálj meg minden más fizikai tulajdonságot, ami szükséges az ásvány azonosságának megállapításához

A fejezetet kísérő ásványtáblázatban az ásványok csillogásuk és színük szerint vannak csoportosítva. Emellett keménységük és hasadásuk vagy törésük alapján is osztályozzák őket. Ha ezek közül a fizikai tulajdonságok közül többet is azonosítani tudsz, akkor be tudod azonosítani az ásványt.

Az ásványok azonosításának egyszerű leckéje látható ezen a videón.

A megértésed ellenőrzése

Válaszolj az alábbi kérdés(ek)re, hogy lásd, mennyire érted az előző részben tárgyalt témákat. Ez a rövid kvíz nem számít bele az órai jegybe, és korlátlan számú alkalommal ismételheti meg.

Ezzel a kvízzel ellenőrizheti a megértését, és eldöntheti, hogy (1) tovább tanulmányozza-e az előző részt, vagy (2) áttérjen a következő részre.