A bróm (Br) egy kémiai elem. Atomszáma (ami a benne lévő protonok számát jelenti) 35, atomtömege pedig 80. A periódusos rendszerben a 7. csoportba tartozó elemek (halogének) közé tartozik. Kétatomos, ami azt jelenti, hogy bármely brómmintában két atom egymáshoz tapadva alkot egy molekulát.
Tulajdonságok
Fizikai tulajdonságok
A bróm vörösesbarna folyadék. A folyékony elemek ritkák; csak a bróm és a higany folyékonyak szobahőmérsékleten. Könnyen elpárologva fullasztó barna gőzt képez. Rossz szaga van. A neve azt jelenti, hogy “kecskebűz”. Nagyon nagy nyomáson fémmé válhat.
Két stabil izotópja van. Ezek a 79Br és a 81Br. Körülbelül 29 másik radioaktív izotóp létezik.
Kémiai tulajdonságok
A bróm meglehetősen reaktív. Reaktivitása a reaktívabb klór és a kevésbé reaktív jód között helyezkedik el. Fémekkel és nem fémekkel egyaránt reagál. A foszfor hevesen reagál a brómmal. Az alumínium hasonló módon reagál. A klórhoz hasonlóan fehéríti a dolgokat. Fényben jobban reagál. Kicsit oldódik a vízben. A forró vízben aránytalanná válik brómsavvá és hipobromsavvá. A bróm vegyületeket képezhet olyan anyagokkal, mint a nátrium, nátrium-bromidot alkotva.
Kémiai vegyületek
Lásd még: Kategória:Brómvegyületek
A bróm számos oxidációs állapotban képez vegyületeket: -1, +1, +3, +5 és (néha) +7. A -1 a leggyakoribb. Bromid formájában található meg. A bromidok nem reakcióképesek. Színtelen szilárd anyagok, amelyek vízben könnyen oldódnak. A kovalens bromidok lehetnek folyadékok vagy gázok. A többi vegyület mind erős oxidálószer. Klóros rokonaik gyakoribbak. +1 a hipobromitok, amelyek instabilak. A +3 a bromitokat tartalmazza. A bróm-dioxid az egyetlen gyakori brómvegyület, amely +4 oxidációs állapotban található. A +5-ösben vannak a brómátok, amelyek a bromidok kivételével minden másnál gyakoribbak. A brómátok erős oxidálószerek, és néha liszthez adják őket. A +7-hez tartoznak a perbrómátok. A perbrómátok nagyon instabilak.
-
Nátrium-bromid
-
Kálium-bromid
.
-
Nátrium-bromát
előfordulás
A bróm bromid formájában megtalálható az óceánban és a sósvizekben. A Holt-tengerben sok bromid található. A bróm nem fontos része a szervezetünknek, ellentétben rokonaival, a klórral és a jóddal.
Készítés
A brómot úgy állítják elő, hogy klórgázt buborékolnak át egy brómoldaton. A brómid brómmá oxidálódik, míg a klór kloriddá redukálódik.
Felhasználások
Főként brómorganikus vegyületek, brómot tartalmazó szerves vegyületek előállítására használják. A szerves brómokat tüzek oltására használják. Régebben benzinhez adták őket. Néhányat peszticidként használtak. Néhány szervetlen brómot nyugtatóként használtak. A bróm fertőtlenítőszerként is használható. Az ezüstbromidot filmekben használják.
Biztonság
A bróm mérgező és maró hatású a bőrre. A brómgáz belélegezve is irritáló hatású. A bróm sok mindennel heves reakcióba léphet.
|
Periódusos rendszer |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Is | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||||||||
| Fr | Ra | Ac | Pa | U | Bk | Cf | Es | Md | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | ||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Képek gyerekeknek
-
Antoine Balard, a bróm egyik felfedezője
-
ezüst-bromid (AgBr)