Ti:n moolimassa = 47.867 g/mol
Muunnetaan grammaa titaania mooleiksi tai moolia titaania grammoiksi
”Prosentuaalinen koostumus alkuaineittain
| Alkuaine | Symboli | Atomimassa | Atomien lukumäärä | Massaprosentti |
| Titaani | Ti | 47.867 | 1 | 100.000% |
”Kemiallisen yhdisteen molekyylipainon laskeminen
”Lisätietoja molaarimassasta ja molekyylipainosta
Kemiassa kaavan paino on suure, joka lasketaan kertomalla kemiallisessa kemiallisessa kaavassa esiintyvän jokaisen alkuaineen atomipaino (atomimassayksiköissä ilmaistuna) kyseistä alkuaineatomia olevien atomien lukumäärällä, ja sitten laskemalla kaikki nämä tuotteet yhteen.
Tällä sivustolla käytetyt atomipainot ovat peräisin NIST:ltä (National Institute of Standards and Technology). Käytämme yleisimpiä isotooppeja. Näin lasketaan moolimassa (keskimääräinen molekyylipaino), joka perustuu isotooppisesti painotettuihin keskiarvoihin. Tämä ei ole sama kuin molekyylimassa, joka on yksittäisen molekyylin massa hyvin määritellyistä isotoopeista. Irtotavaran stökiometrisissä laskelmissa määritämme yleensä moolimassan, jota voidaan kutsua myös vakioatomipainoksi tai keskimääräiseksi atomimassaksi.
Yleinen pyyntö tällä sivustolla on muuntaa grammat mooleiksi. Tämän laskutoimituksen suorittamiseksi sinun on tiedettävä, mitä ainetta yrität muuntaa. Syynä on se, että aineen moolimassa vaikuttaa muuntamiseen. Tällä sivustolla kerrotaan, miten moolimassa saadaan selville.
Yhdisteen kemiallisen kaavan ja alkuaineiden jaksollisen järjestelmän avulla voimme laskea atomipainot yhteen ja laskea aineen molekyylipainon.
Kaavapainot ovat erityisen käyttökelpoisia määritettäessä kemiallisen reaktion reagenssien ja tuotteiden suhteellisia painoja. Näitä kemiallisesta yhtälöstä laskettuja suhteellisia painoja kutsutaan joskus yhtälöpainoiksi.
Jos moolimassan laskennassa käytetty kaava on molekyylikaava, laskettu kaavan paino on molekyylipaino. Minkä tahansa atomin tai atomiryhmän painoprosenttiosuus yhdisteessä voidaan laskea jakamalla kaavassa olevan atomin (tai atomiryhmän) kokonaispaino kaavan painolla ja kertomalla se 100:lla.
Molaarisen massan laskeminen aloitetaan yksiköistä grammaa moolia kohti (g/mol). Kun lasketaan kemiallisen yhdisteen molekyylipainoa, se kertoo, kuinka monta grammaa on yhdessä moolista kyseistä ainetta. Kaavapaino on yksinkertaisesti tietyn kaavan kaikkien atomien paino atomimassayksikköinä.