Kemiallinen alkuaine seaborgium luokitellaan siirtymämetalliin. Sen löysi vuonna 1974 Albert Ghiorson johtama tutkijaryhmä.
Tietovyöhyke
| Luokitus: | Seaborgium on siirtymämetalli |
| Atomipaino: | (271), ei stabiileja isotooppeja |
| Tila: | kiinteä (oletettu) |
| Sulamispiste: | |
| Kiehumispiste: | |
| Elektronit: | 106 |
| Protonit: | 106 |
| Runsaimmin esiintyvässä isotoopissa neutronit: | 165 |
| Elektronikuoret: | 2,8,18,32,32,12,2 |
| Elektronikonfiguraatio: | 5f14 6d4 7s2 |
Näytä lisää, mm: Lämpötilat, energiat, hapettuminen,
reaktiot, yhdisteet, säteet, johtavuudet
| Atomin tilavuus: | – |
| Rakenne: | – |
| Kovuus: | – |
| Ominaislämpökapasiteetti | – |
| Sulamislämpö | – |
| Sumutuslämpö | – |
| Höyrystymislämpö | – |
| 1. ionisoituminen energia | – |
| 2. ionisaatioenergia | – |
| 3. ionisaatioenergia | – |
| Elektroniaffiniteetti | – |
| Minimi hapetusluku | – |
| Min. yhteinen hapetusluku | – |
| Suurin hapetusluku | – |
| Max. yhteinen hapetusluku | |
| Max. yhteinen hapetusluku. | – |
| Elektronegatiivisuus (Paulingin asteikko) | – |
| Polarisoituvuusmäärä | – |
| Reaktio ilman kanssa | – |
| Reaktio 15 M HNO3:n kanssa | – |
| Reaktio 6 M HCl:n kanssa | – |
| Reaktio 6 M NaOH:n kanssa | – |
| Oksidi(t) | – |
| Hydridi(t) | – |
| Kloridi(t) | – |
| Atomisäde | – |
| Ionisäde (1+-ioni) | – |
| Ionisäde (2+-ioni) | – |
| Ionisäde (3+-ioni) | – |
| Ionisäde (1- ioni) | – |
| Ionisäde (2-ioni) | – |
| Ionisäde (3- Ioni) | – |
| Lämmönjohtavuus | – |
| Sähkönjohtavuus | – |
| Jäätymis/Sulamispiste: | – |
Pieni osa Berkeleyn laboratoriossa rakenteilla olevasta super-HILACista vuonna 1972. Tässä kiihdyttimessä syntetisoitiin vuonna 1974 seaborgium-atomeja.
Seaborgiumin löytäminen
Seaborgiumia syntetisoitiin ensimmäisen kerran vuonna 1974 Lawrence-Berkeleyn laboratoriossa Yhdysvalloissa Albert Ghiorson johtamassa tutkijaryhmässä ja Dubnassa Venäjällä sijaitsevassa yhteisessä ydintutkimusinstituutissa.
Alkuaine on nimetty amerikkalaisen ydinkemisti, Nobel-palkitun Glenn Theodore Seaborgin mukaan.
Eritys ja ominaisuudet
Haitalliset vaikutukset:
Seaborgium on haitallinen radioaktiivisuutensa vuoksi.
Ominaisuudet:
Seaborgium on radioaktiivinen synteettinen metalli ja sitä on tuotettu vain pieniä määriä.
Seaborgiumin käyttötarkoitukset
Seaborgium kiinnostaa vain tutkimusta.
Runsaus ja isotoopit
Runsaus maankuori: ei ole
Runsaus aurinkokunta: ei ole
Kustannus, puhdas: $/100g
Kustannus, irtotavarana: $/100g
Lähde: Seaborgium on synteettinen, radioaktiivinen metalli, joka on luotu ydinpommituksella. Sitä on tuotettu vain pieniä määriä. Metallia valmistetaan pommittamalla kalifornium-249:ää raskailla happi-ioneilla.
Isotoopit: Seaborgiumilla on 11 isotooppia, joiden puoliintumisajat tunnetaan ja joiden massaluvut ovat 258-271. Yksikään niistä ei ole stabiili. Vakain isotooppi on 271Sg, jonka puoliintumisaika on 1,9 minuuttia.
Lainaa tätä sivua
Verkkolinkitystä varten kopioi ja liitä jompikumpi seuraavista:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html">Seaborgium</a>
tai
<a href="https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html">Seaborgium Element Facts</a>
Lainataksesi tätä sivua akateemisessa asiakirjassa käytä seuraavaa MLA:n mukaista lainausta:
"Seaborgium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html>.