Ryhmästä
Katsotaan nyt jaksollisen järjestelmän toista puolta. Taulukon äärimmäisenä oikealla oleva alkuaineiden ryhmä (ryhmä 18) tunnetaan yleisesti jalokaasuina. Ne ovat yleensä kemiallisesti inerttejä. Tämä tarkoittaa, että ne eivät reagoi muiden alkuaineiden kanssa, koska niillä on jo kahdeksan haluttua s- ja p-elektronia uloimmalla (korkeimmalla) energiatasollaan. Tähän ryhmään kuuluvat alkuaineet ovat helium, neon, argon, krypton, ksenon ja radon. Ne ovat yksiatomisia kaasuja. Nämä kaasut löydettiin vasta 1800-luvun viiden viimeisen vuoden aikana. Ne ovat erittäin harvinaisia luonnossa, eikä niitä tunnettu ennen kuin heliumin havaittiin esiintyvän auringossa. Itse asiassa alkuaineen nimi helium on peräisin kreikan kielen sanasta Helios, jolla viitataan aurinkoon.
Kemialliset ominaisuudet
Jalokaasuista vain helium ja neon ovat todella inerttejä. Muut jalokaasut reagoivat rajoitetusti hyvin erityisissä olosuhteissa. Krypton muodostaa fluorin kanssa kiinteää ainetta, ja ksenon muodostaa erilaisia yhdisteitä hapen ja fluorin kanssa.
”Oikeassa” maailmassa
Jalokaasuja käytetään teollisuudessa kaarihitsauksessa, laimentamaan happea syvänmeren sukeltajien kaasusäiliöissä ja täyttämään hehkulamppuja. Argonia käytetään kaarihitsauksessa ja tavallisissa hehkulampuissa, koska se ei reagoi metallin kanssa korkeissa lämpötiloissa. Heliumia käytetään laimentamaan puhdasta happea syvänmeren sukeltajien kaasusäiliöissä, koska heliumin liukoisuus ihmisveressä on alhainen. Heliumia käytetään myös suurten lentokoneiden renkaiden, sääilmapallojen ja ilmalaivojen renkaiden täyttämiseen, koska se on palamatonta. Neonia käytetään kylttiputkissa, koska se hehkuu kirkkaan punaisena, kun sen läpi johdetaan sähköä. Kryptonia ja ksenonia käytetään valokuvaussalamalaitteissa ja majakoissa, koska sähkövirran kuljettaminen kumman tahansa alkuaineen läpi tuottaa erittäin kirkkaan valon.
Kryptonia ja ksenonia käytetään valokuvaussalamalaitteissa ja majakoissa.