Jalokaasut

KOKONAISUUS

Alkuaineiden jaksollisen järjestelmän äärimmäisessä oikeanpuoleisessa sarakkeessa on ryhmä, joka tunnetaan jalokaasuina: helium, neon, argon, krypton, ksenon ja radon. Niitä kutsutaan myös jalokaasuiksi, ja aikoinaan niitä kutsuttiin inertiksi kaasuksi, koska tiedemiehet uskoivat, etteivät ne kykene reagoimaan muiden alkuaineiden kanssa. Vaikka nämä kaasut ovatkin harvinaisia, ne ovat osa jokapäiväistä elämää, kuten ilmapalloissa oleva helium, kylttien neon ja joissakin amerikkalaisissa kodeissa oleva haitallinen radon osoittavat.

HOW IT WORKS

Jalokaasujen määrittely

Alkuaineiden jaksollinen järjestelmä on järjestetty tietyn alkuaineen atomin ytimessä olevien protonien lukumäärän (järjestysluvun) mukaan, mutta taulukko on kuitenkin järjestetty myös siten, että ominaisuuksiltaan samankaltaiset alkuaineet on ryhmitelty yhteen. Tällainen on esimerkiksi ryhmä 8, jota kutsutaan joskus ryhmäksi 18. Se on kokoelma epämetalleja, jotka tunnetaan jalokaasuina. Nämä kuusi jalokaasua ovat helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), ksenon (Xe) ja radon (Rn). Niiden järjestysluvut ovat vastaavasti 2, 10, 18, 36, 54 ja 86.

Edukaasuja määrittelevät useat ominaisuudet sen lisäksi, että ne sijoittuvat jaksolliseen järjestelmään. On selvää, että kaikki ovat kaasuja, mikä tarkoittaa, että ne muodostavat nesteitä tai kiinteitä aineita vain erittäin alhaisissa lämpötiloissa – lämpötiloissa, jotka ainakin maapallolla saavutetaan yleensä vain laboratoriossa. Ne ovat värittömiä, hajuttomia ja mauttomia sekä yksiatomisia eli ne ovat olemassa yksittäisinä atomeina eivätkä molekyyleinä. (Sitä vastoin happiatomit – toinen kaasu, joka ei kuitenkaan kuulu tähän ryhmään – yhdistyvät yleensä molekyyliksi, O2:ksi.)

Heikko reaktiivisuus

Siihen, miksi jalokaasuatomeilla ei ole tapana yhdistyä, on syynsä: yksi jalokaasujen ”suvun” määrittelevistä piirteistä on niiden kemiallisen reaktiivisuuden puute. Sen sijaan, että jalokaasut reagoisivat muiden alkuaineiden kanssa tai sitoutuisivat niiden kanssa, ne pysyvät yleensä erillään toisistaan – tästä johtuu myös nimi ”jalo”, joka tarkoittaa jotakuta tai jotakin, joka ikään kuin erottuu joukosta. Ilmeisen reagointikyvyttömyytensä vuoksi jalokaasuja – joita kutsutaan myös jalokaasuiksi – kutsuttiin aikoinaan inertteiksi kaasuiksi.

Heliumin, neonin ja argonin ei ole havaittu yhdistyvän muiden alkuaineiden kanssa yhdisteiden muodostamiseksi. Vuonna 1962 englantilainen kemisti Neil Bartlett (1932-) onnistui kuitenkin valmistamaan ksenonista yhdisteen platinan ja fluorin kanssa (XePtF6), mikä kumosi käsityksen siitä, että jalokaasut olisivat täysin ”inerttejä”. Sen jälkeen on kehitetty lukuisia ksenonin yhdisteitä muiden alkuaineiden, erityisesti hapen ja fluorin, kanssa. Fluoria on myös käytetty muodostamaan yksinkertaisia yhdisteitä kryptonin ja radonin kanssa.

Harvinaiskaasuille on kuitenkin ominaista vähäinen reaktiivisuus – sen sijaan, että ne eivät olisi reaktiivisia, kuten aiemmin luultiin. Yksi alkuaineen reaktiivisuuteen vaikuttavista tekijöistä on sen elektronikonfiguraatio, ja jalokaasujen elektronit ovat järjestäytyneet siten, että ne estävät sitoutumisen muiden alkuaineiden kanssa.

REAL-LIFE-SOVELLUKSET

Jalokaasujen eristäminen

HELIUM.

Helium on monessa suhteessa epätavallinen alkuaine – eikä vähiten siksi, että se on ainoa alkuaine, joka on ensimmäisenä tunnistettu Aurinkokunnassa ennen kuin se löydettiin Maasta. Tämä on merkittävää, koska Maassa olevat alkuaineet ovat samoja kuin avaruudesta löytyvät alkuaineet: näin ollen on muutakin kuin yritys kuulostaa runolliselta, kun tiedemiehet sanovat, että ihminen ja häntä ympäröivä maailma on tehty ”tähtien aineksesta”.

Vuonna 1868 ranskalainen tähtitieteilijä Pierre Janssen (1824-1907) oli Intiassa tarkkailemassa täydellistä auringonpimennystä. Havaintojensa apuna hän käytti spektroskooppia, joka on instrumentti kohteen lähettämän valon spektrin analysoimiseksi. Se, mitä Janssenin spektroskooppi näytti, oli yllättävää: spektrissä näkyi keltainen viiva, jota ei ollut koskaan aiemmin nähty ja joka näytti viittaavan aiemmin löytämättömän alkuaineen läsnäoloon. Janssen nimesi sen ”heliumiksi” kreikkalaisen Helios- eli Apollon-jumalan mukaan, jonka muinaiset yhdistivät Aurinkoon.

Janssen jakoi havaintonsa englantilaisen tähtitieteilijän Sir Joseph Lockyerin (1836-1920) kanssa, jolla oli maailmankuulu työstään valoaaltojen analysoinnissa. Myös Lockyer uskoi, että Janssenin näkemä oli uusi alkuaine, ja muutamaa kuukautta myöhemmin hän havaitsi samat epätavalliset spektriviivat. Spektroskooppi oli tuolloin vielä uusi keksintö, ja monet maailmanlaajuisen tiedeyhteisön jäsenet epäilivät sen käyttökelpoisuutta, joten Lockyerin maineesta huolimatta he kyseenalaistivat tämän ”uuden” alkuaineen olemassaolon. Silti heidän elinaikanaan Janssen ja Lockyer osoittautuivat oikeiksi.

NEON, ARGON, KRYPTON JA XENON.

He saivat kuitenkin odottaa neljännesvuosisadan. Vuonna 1893 englantilainen kemisti Sir William Ramsay (1852-1916) kiinnostui salaperäisestä kaasukuplasta, joka jäi jäljelle, kun ilmakehän typpeä yhdistettiin hapen kanssa. Ilmiön oli havainnut myös englantilainen fyysikko Henry Cavendish (1731-1810) yli sata vuotta aiemmin, mutta Cavendish ei osannut tarjota selitystä. Ramsay puolestaan hyödynsi englantilaisen fyysikon John William Struttin, lordi Rayleigh’n (1842-1919), tekemiä havaintoja.

Siihen asti tiedemiehet uskoivat, että ilma koostui vain hapesta, hiilidioksidista ja vesihöyrystä. Rayleigh oli kuitenkin huomannut, että kun ilmasta erotettiin typpeä sen jälkeen, kun nämä muut komponentit oli poistettu, sen tiheys oli hieman suurempi kuin kemiallisessa reaktiossa valmistetun typen. Omien havaintojensa perusteella Ramsay päätteli, että kun kemiallisista reaktioista saatu typpi oli puhdasta, ilmasta uutettu typpi sisälsi pieniä määriä tuntematonta kaasua.

Ramsay oli väärässä vain yhdessä asiassa: typen kanssa piilossa ei ollut yhtä kaasua, vaan viisi. Näiden kaasujen eristämiseksi Ramsay ja Rayleigh altistivat ilman korkean paineen ja matalan lämpötilan yhdistelmälle, jolloin eri kaasut kiehuivat eri lämpötiloissa. Yksi kaasuista oli helium – ensimmäinen vahvistus siitä, että alkuaine oli olemassa Maassa – mutta neljä muuta kaasua olivat aiemmin tuntemattomia. Neljälle kaasulle annettujen nimien kreikkalaiset juuret kuvastivat tutkijoiden ihmetystä näiden vaikeasti löydettävien alkuaineiden löytämisestä: neos (uusi), argos (aktiivinen), kryptos (kätketty) ja xenon (vieras).

RADON.

Puolalais-ranskalaisen fyysikon ja kemistin Marie Curien (1867-1934) tutkimusten innoittamana, jotka koskivat alkuaine radiumia ja radioaktiivisuusilmiötä (hän löysi alkuaineen ja keksi jälkimmäisen termin), saksalainen fyysikko Friedrich Dorn (1848-1916) innostui radiumista. Tutkiessaan alkuainetta hän havaitsi, että se eritteli radioaktiivista kaasua, jota hän nimitti ”radiumemissioksi”. Lopulta hän kuitenkin tajusi, että kyseessä oli uusi alkuaine. Tämä oli ensimmäinen selkeä todiste siitä, että yhdestä alkuaineesta saattoi tulla toinen alkuaine radioaktiivisen hajoamisprosessin kautta.

Ramsay, joka yhdessä Rayleigh’n kanssa oli saanut Nobelin palkinnon vuonna 1904 jalokaasuja koskevasta työstään, pystyi kartoittamaan uuden alkuaineen spektriviivat ja määrittämään sen tiheyden ja atomimassan. Muutamaa vuotta myöhemmin, vuonna 1918, toinen tiedemies nimeltä C. Schmidt antoi sille nimen ”radon”. Käyttäytymisensä ja elektroniensa konfiguraation vuoksi kemistit luokittelivat radonin niihin kaasuihin, joita he kutsuivat edelleen ”inertteiksi kaasuiksi” vielä puolen vuosisadan ajan – kunnes Bartlett valmisti ksenoniyhdisteitä vuonna 1962.

Harvinaisten kaasujen esiintyminen maapallolla

Ammosfäärissä.

Vaikka harvinaiskaasuja esiintyy maapallon mineraaleissa ja meteoriiteissa, niiden suurin esiintymisalue on kuitenkin planeetan ilmakehässä. Niiden uskotaan vapautuneen ilmaan kauan sitten maankuoressa olevien radioaktiivisten aineiden hajoamisen sivutuotteena. Ilmakehässä argon on ”runsain” – vertailukelpoisessa mielessä, kun otetaan huomioon, että ”harvinaiset kaasut” ovat määritelmällisesti harvinaisia.

Typpeä on noin 78 % ja happea 21 % maapallon ilmakehästä, mikä tarkoittaa, että nämä kaksi alkuaineita muodostavat 99 % maapallon yläpuolella olevasta ilmasta. Argon on kaukana kolmantena, 0,93 %. Loput 0,07 % koostuu vesihöyrystä, hiilidioksidista, otsonista (O3) ja jalokaasujen jäämistä. Näitä kaasuja esiintyy niin pieniä määriä, että niitä koskevia lukuja ei yleensä esitetä prosentteina vaan miljoonasosina (ppm). Neonin, heliumin, kryptonin ja ksenonin pitoisuudet ilmakehässä ovat 18, 5, 1 ja 0,09 ppm.

MAAPERASSA.

Radonin pitoisuudet ilmakehässä ovat käytännöllisesti katsoen mitättömät, mikä on onneksi, kun otetaan huomioon sen radioaktiivisuus. Itse asiassa harvat amerikkalaiset edes tiesivät sen olemassaolosta ennen vuotta 1988, jolloin Yhdysvaltain ympäristönsuojeluvirasto (EPA) julkaisi raportin, jossa arvioitiin, että noin kymmenessä miljoonassa amerikkalaisessa kodissa oli mahdollisesti haitallisia radonpitoisuuksia. Tämä sai aikaan säikähdyksen, ja 1980-luvun lopulla ja 1990-luvulla kotien radonilmaisimien myynti kasvoi voimakkaasti. Samaan aikaan liittovaltion hallitus lisäsi huolta uusilla raporteilla ja kehotti ihmisiä sulkemaan kellarit ja tuulettamaan kotejaan, jos radonpitoisuus ylittää tietyt tasot.

Useat tiedemiehet ovat kiistäneet hallituksen väitteet, mutta joillakin Yhdysvaltojen alueilla näyttää kuitenkin olevan suhteellisen suuri riski maaperän radonpitoisuuden vuoksi. Alkuaine näyttää esiintyvän runsaimmin maaperässä, joka sisältää suuria uraanipitoisuuksia. Jos radonia esiintyy kodissa, joka on tiivistetty lämmitys- ja jäähdytysjärjestelmien tehokkuuden parantamiseksi, se on todellakin potentiaalisesti vaarallista asukkaille.

Kiinalaiset tutkijat tekivät 1960-luvulla mielenkiintoisen löydön radonista ja sen soveltamisesta seismografiaan eli maantieteen osa-alueeseen, joka on omistettu maanjäristysten tutkimiselle ja ennustamiselle. Kiinalaisten raporttien mukaan pohjaveden radonpitoisuudet nousevat huomattavasti juuri ennen maanjäristystä. Sittemmin kiinalaiset ovat seuranneet veden radonpitoisuuksia ja käyttäneet näitä tietoja maanjäristysten ennustamiseen.

HARVINAISTEN KAASUJEN HAKEMINEN.

Radon ei itse asiassa ole ainoa harvinainen kaasu, jota voidaan saada radioaktiivisen hajoamisen seurauksena: Ramsay ja brittiläinen demokraatti Frederick Soddy (1877-1956) osoittivat vuonna 1903, että joko uraanin tai radiumin hajoaminen tuottaa heliumatomeja (beetahiukkasia). Muutamaa vuotta myöhemmin englantilainen fyysikko Ernest Rutherford (1871-1937) osoitti, että positiivisen sähkövarauksen omaava säteily (alfasäteet) oli itse asiassa elektronin menettäneiden heliumatomien virtaa.

Monet jalokaasut saadaan talteen nesteyttämällä ilmaa, toisin sanoen pelkistämällä se lämpötiloihin, joissa se saa nestemäisen olomuodon kaasun ominaisuuksien sijasta. Säätämällä nesteytetyn ilman lämpötiloja on mahdollista saavuttaa tietyn jalokaasun kiehumispiste ja siten uuttaa se, aivan kuten tehtiin, kun näitä kaasuja eristettiin ensimmäisen kerran 1890-luvulla.

HELIUMIN AINUTLAATUINEN TILANNE.

Helium on sikäli erikoinen, että se nesteytyy vasta -272 °C:n lämpötilassa, eli hieman absoluuttisen nollan yläpuolella. Absoluuttinen nollapiste on lämpötila, jossa atomien tai molekyylien liike käytännössä pysähtyy, mutta heliumatomien liike ei koskaan täysin lakkaa. Sen nesteyttämiseksi jopa näissä alhaisissa lämpötiloissa siihen on itse asiassa kohdistettava paineita, jotka ovat moninkertaisia Maan ilmakehän paineisiin nähden.

Näiden seikkojen vuoksi heliumia on vaikea ottaa ilmasta. Useimmiten sitä saadaan maakaasukaivoista, joissa sitä on suhteellisen suuria pitoisuuksia – 1-7 % maakaasusta. Suurin osa maapallon heliumvarannoista on Yhdysvalloissa, jossa heliumia tuottavia kaivoja on eniten Teksasissa, Oklahomassa ja Kansasissa. Toisen maailmansodan aikana Yhdysvallat hyödynsi tätä suhteellisen edullista heliumvarastoa tarjotakseen kelluvuutta ilmalaivoille, joita käytettiin tiedusteluun.

On yksi paikka, jossa on runsaasti heliumia, mutta siellä ei ole suunnitelmia kaivosretkelle lähiaikoina. Tuo paikka on Aurinko, jossa vetyatomien ydinfuusio tuottaa heliumia. Helium näyttääkin olevan vedyn jälkeen kaikkein runsain alkuaine, ja sen osuus maailmankaikkeuden kokonaismassasta on 23 prosenttia. Miksi sitä on sitten niin vaikea saada Maasta? Todennäköisesti siksi, että se on niin kevyt verrattuna ilmaan; se yksinkertaisesti leijuu avaruuteen.

Jalokaasujen sovellukset

RADON, ARGON, KRYPTON JA XENON.

Vaikka radon tunnetaan ensisijaisesti sen ihmiselämälle ja hyvinvoinnille aiheuttamista vaaroista, sillä on myös hyödyllisiä sovelluksia. Kuten edellä todettiin, sen esiintyminen pohjavedessä näyttää tarjoavan mahdollisen keinon ennustaa maanjäristyksiä. Lisäksi sitä käytetään vuotojen havaitsemiseen, virtausnopeuksien mittaamiseen ja metallihitsien tarkastamiseen.

Yksi argonin ja erityisesti stabiilin isotoopin argon-40 mielenkiintoinen käyttötapa on geologien, paleontologien ja muiden kaukaista menneisyyttä tutkivien tiedemiesten käyttämissä ajoitusmenetelmissä. Kun vulkaaniset kivet altistuvat erittäin korkeille lämpötiloille, ne vapauttavat argonia, ja kun kivet jäähtyvät, argon-40 kerääntyy. Koska argon-40 muodostuu kaliumin isotoopin, kalium-40:n, radioaktiivisesta hajoamisesta, muodostuvan argon-40:n määrä on verrannollinen kalium-40:n hajoamisnopeuteen. Viimeksi mainitun puoliintumisaika on 1,3 miljardia vuotta, mikä tarkoittaa, että puolet alun perin olemassa olleesta kalium-40:stä muuttuu argon-40:ksi 1,3 miljardissa vuodessa. Argon-40:n avulla paleontologit ovat pystyneet arvioimaan Itä-Afrikassa fossiilisten ja esinejäänteiden ylä- ja alapuolella olevien vulkaanisten kerrostumien ikää.

Kryptonilla on useita erikoissovelluksia – sitä esimerkiksi sekoitetaan argoniin ja käytetään korkean lämpötehon omaavien ikkunoiden valmistuksessa. Lasereissa käytettynä sitä sekoitetaan usein jonkin halogeenin, kuten fluorin, kanssa. Lisäksi sitä käytetään toisinaan myös suljetuissa halogeeniajovaloissa. Monet Teräsmiehen fanit ovat epäilemättä pettyneet jossain vaiheessa elämäänsä huomatessaan, ettei ”kryptoniittia”, kuvitteellista elementtiä, joka sai Teräsmiehen menettämään legendaarisen voimansa, ole olemassakaan. Silti kryptonilla – oikealla kryptonilla – on sovelluksia, jotka ovat kirjaimellisesti poissa tästä maailmasta. Kun kehitetään polttoainetta avaruustutkimusta varten, krypton kilpailee sisarelementtinsä, ksenonin, kanssa. Ksenon on suorituskyvyltään parempi, mutta sen tuotantokustannukset ovat noin kymmenen kertaa korkeammat, joten krypton on tullut houkuttelevammaksi avaruuslentojen polttoaineeksi.

Sen lisäksi, että ksenonia voidaan käyttää avaruuspolttoaineena, ksenonia käytetään valokaarilampuissa, joita käytetään elokuvafilmien projisoinnissa, ultraviolettisäteilyn korkeapainelampuissa ja valokuvaajien käyttämissä erikoissalamalampuissa. Erästä ksenonin isotooppia käytetään hiekan liikkumisen jäljittämiseen rannikolla. Ksenonia käytetään myös korkean energian fysiikassa ydinsäteilyn havaitsemiseen kuplakammioissa. Lisäksi neurotieteilijät kokeilevat ksenonin käyttöä diagnostisissa menetelmissä ihmisen aivojen röntgenkuvien selventämiseksi.

NEON.

Neon on tietenkin tunnetuin sen käytöstä neonkyltteihin, jotka tuottavat silmiä hivelevän hehkun, kun ne sytytetään yöllä. Ranskalainen kemisti Georges Claude (1870-1960), jota Ramsayn löytö neonista kiehtoi, teki kokeita, jotka johtivat neonvalon kehittämiseen vuonna 1910. Tuo ensimmäinen neonvalo oli yksinkertaisesti neonkaasulla täytetty lasiputki, joka hehkui kirkkaan punaisena, kun se ladattiin sähköllä.

Claude havaitsi lopulta, että sekoittamalla muita kaasuja neoniin saatiin aikaan eriväristä valoa. Hän kokeili myös lasiputkien muotojen vaihtelua kirjainten ja kuvien luomiseksi. 1920-luvulle tultaessa neonvalo oli tullut muotiin, ja se on suosittu vielä nykyäänkin. Nykyaikaiset neonlamput on tyypillisesti valmistettu muovista eikä lasista, ja värivalikoima on paljon laajempi kuin Clauden aikaan: kaasutäytteen lisäksi myös putken sisäistä pinnoitetta vaihdellaan, jolloin saadaan aikaan erilaisia värejä koko spektrin alueelta.

Vaikka neonkyltti on sen tunnetuin käyttökohde, neonia käytetään moniin muihinkin tarkoituksiin. Neonhehkulamppuja käytetään usein elektronisten kojetaulujen on/off-asetusten osoittamiseen, ja kevyitä neonlamppuja on koneissa tietokoneista jännitteensäätimiin. Itse asiassa ensimmäinen käytännöllinen väritelevisio, joka valmistettiin vuonna 1928, käytti neonputkea tuottamaan vastaanottimen punaisen värin. Vihreä tuli elohopeasta, mutta tuon varhaisen väritelevision sininen valo tuli toisesta jalokaasusta, heliumista.

HELIUM.

Helium tunnetaan tietenkin laajalti sen käytöstä ilmapalloissa – sekä suurissa ilmalaivoissa että ilmapalloissa, jotka ovat tuottaneet iloa ja hauskanpitoa monille pikkulapsille. Vaikka helium on paljon kalliimpi kuin vety keino antaa ilmalaivoille kelluvuutta, vety on erittäin helposti syttyvää, ja ilmalaiva Hindenburgin surullisenkuuluisan räjähdyksen jälkeen vuonna 1937 heliumista tuli ilmalaivojen ensisijainen väliaine. Kuten aiemmin todettiin, Yhdysvaltain armeija käytti laajalti heliumilla täytettyjä ilmalaivoja toisen maailmansodan aikana.

Heliumin käyttö kelluvuuteen on yksi tämän jalokaasun tunnetuimmista sovelluksista, mutta ei suinkaan ainoa. Itse asiassa ihmiset eivät ole käyttäneet heliumia vain ilmapalloilla nousemiseen, vaan myös sukeltajat käyttävät heliumia laskeutumiseen meren pinnan alle. Tässä tilanteessa heliumia ei tietenkään käytetä antamaan kelluvuutta, vaan suojaamaan sukeltajia sukeltamiseen liittyvältä sairaudelta, joka tunnetaan nimellä ”kouristukset” ja joka syntyy, kun veressä oleva typpi kuplii sukeltajan noustessa pintaan. Heliumia sekoitetaan hapen kanssa sukeltajien ilmasäiliöissä, koska se ei liukene vereen yhtä helposti kuin typpi.

Heliumin kiehtovimpiin käyttökohteisiin kuuluu sen poikkeuksellisen alhainen jäätymispiste. Heliumilla on ollut merkittävä rooli matalien lämpötilojen tieteenalalla, jota kutsutaan kryogeniikaksi, ja sitä on sovellettu suprajohtavuuden tutkimuksessa: erittäin matalien lämpötilojen käyttämisessä sellaisten materiaalien kehittämiseen, jotka johtavat sähköä huomattavasti tehokkaammin kuin tavalliset johtimet. Lähellä absoluuttista nollapistettä helium muuttuu hyvin epätavalliseksi nesteeksi, joka on erilainen kuin mikään muu tunnettu aine, koska sillä ei ole mitattavissa olevaa virtausvastusta. Tämä tarkoittaa, että se voisi kuljettaa sähkövirtaa satoja kertoja tehokkaammin kuin kuparilanka.

MISSÄ OPITSEE LISÄTIETOJA

”Harvinaisten kaasujen kemia” (Web-sivusto). <http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch10/raregas.html> (13. toukokuuta 2001).

”Kotitehtävä: Luonnontieteet: Chemistry: Chemistry: Gases” Channelone.com (Web-sivusto). <http://www.channelone.com/fasttrack/science/chemistry/gases.html> (12. toukokuuta 2001).

Knapp, Brian J.; David Woodroffe; David A. Hardy. Elements. Danbury, CT: Grolier Educational, 2000.

Mebane, Robert C. ja Thomas R. Rybolt. Air and Other Gases. Kuvitukset Anni Matsick. New York: Twenty-First Century Books, 1995.

”Noble Gases” Xrefer.com (Web-sivusto). <http://www.xrefer.com/entry/643259> (13. toukokuuta 2001).

Harvinaiset kaasut. Praxair (WWW-sivusto). <http://www.praxair.com/Praxair.nsf/X1/gase_rarega?openDocument> (13. toukokuuta 2001).

Stwertka, Albert. Suprajohteet: The Irresistible Future. New York: F. Watts, 1991.

Taylor, Ron. Faktoja radonista ja asbestista. Kuvittanut Ian Moores. New York: F. Watts, 1990.

.