Bromi (Br) on kemiallinen alkuaine. Sen järjestysluku (eli protonien lukumäärä) on 35 ja atomipaino 80. Se kuuluu jaksollisen järjestelmän ryhmän 7 alkuaineisiin (halogeeneihin). Se on kaksiatominen, mikä tarkoittaa, että missä tahansa brominäytteessä kaksi atomia on kiinni toisissaan muodostaen molekyylin.
Ominaisuudet
Fysikaaliset ominaisuudet
Bromi on punaruskea neste. Nestemäiset alkuaineet ovat harvinaisia; vain bromi ja elohopea ovat nestemäisiä huoneenlämmössä. Se haihtuu helposti muodostaen tukahduttavia ruskeita höyryjä. Sillä on paha haju. Sen nimi tarkoittaa ”vuohien hajua”. Se voi muuttua metalliseksi hyvin korkeissa paineissa.
Sillä on kaksi vakaata isotooppia. Ne ovat 79Br ja 81Br. Muita radioaktiivisia isotooppeja on noin 29.
Kemialliset ominaisuudet
Bromi on melko reaktiivinen. Sen reaktiivisuus sijoittuu reaktiivisemman kloorin ja vähemmän reaktiivisen jodin väliin. Se reagoi metallien ja epämetallien kanssa. Fosfori reagoi voimakkaasti bromin kanssa. Alumiini reagoi samalla tavalla. Se voi valkaista asioita kuten kloori. Se reagoi paremmin valossa. Se liukenee hieman veteen. Kuuma vesi saa sen epäsuhtaistumaan bromivetyhapoksi ja hypobromihapoksi. Bromi voi muodostaa yhdisteitä aineiden kuten natriumin kanssa muodostaen natriumbromidia.
Kemialliset yhdisteet
Katso myös: Luokka:Bromiyhdisteet
Bromi muodostaa yhdisteitä monissa hapetusasteissa: -1, +1, +3, +5 ja (joskus) +7. -1 on yleisin. Sitä esiintyy bromidina. Bromidit eivät ole reaktiivisia. Ne ovat värittömiä kiinteitä aineita, jotka liukenevat helposti veteen. Kovalenttiset bromidit voivat olla nesteitä tai kaasuja. Muut yhdisteet ovat kaikki voimakkaita hapettimia. Niiden klooriserkut ovat yleisempiä. +1 on hypobromiitteja, jotka ovat epävakaita. +3:ssa on bromiitteja. Bromidioksidi on ainoa yleinen bromiyhdiste, jota esiintyy hapetusasteessa +4. +5 on bromaatit, jotka ovat yleisempiä kuin kaikki muut paitsi bromidit. Bromaatit ovat voimakkaita hapettimia, ja niitä lisätään joskus jauhoihin. +7 on perbromaatit. Perbromaatit ovat hyvin epävakaita.
-
Natriumbromidi
-
Kaliumbromidi
-
Kaliumbromaatti
Esiintyminen
Bromia esiintyy bromidina meressä ja suolavesialtaissa. Kuolleessa meressä on paljon bromidia. Bromi ei ole tärkeä osa elimistöämme, toisin kuin sukulaisensa kloori ja jodi.
Preparation
Bromia valmistetaan kuplimalla kloorikaasua bromidiliuoksen läpi. Bromidi hapettuu bromiksi, kun taas kloori pelkistyy kloridiksi.
Käyttökohteet
Bromia käytetään pääasiassa organobromiyhdisteiden, orgaanisten yhdisteiden, joissa on bromia, valmistukseen. Organobromia käytetään tulipalojen sammuttamiseen. Ennen niitä lisättiin bensiiniin. Joitakin käytettiin torjunta-aineina. Joitakin epäorgaanisia bromideja käytettiin rauhoittavina aineina. Bromia voidaan käyttää myös desinfiointiaineena. Hopeabromidia käytetään elokuvissa.
Turvallisuus
Bromi on myrkyllistä ja syövyttää ihoa. Bromikaasu on ärsyttävää myös hengitettynä. Bromi voi reagoida rajusti monien asioiden kanssa.
|
Jaksollinen järjestelmä |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||||||||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Bk | Cf | Es | Fm | Md | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | |||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kuvia lapsille
-
Antoine Balard, yksi bromin löytäjistä
-
Hopeabromidi (AgBr)