2.2.4: El número de Avogadro y el mol

El número de Avogadro

Amadeo Avogadro propuso por primera vez que el volumen de un gas a una presión y temperatura determinadas es proporcional al número de átomos o moléculas, independientemente del tipo de gas. Aunque no determinó la proporción exacta, se le atribuye la idea.

Figura: Amedeo Avogadro: A Amedeo Avogadro se le atribuye la idea de que el número de entidades (normalmente átomos o moléculas) de una sustancia es proporcional a su masa física.

El número de Avogadro es una proporción que relaciona la masa molar a escala atómica con la masa física a escala humana. El número de Avogadro se define como el número de partículas elementales (moléculas, átomos, compuestos, etc.) por mol de una sustancia. Es igual a 6,022 × 1023 mol-1 y se expresa con el símbolo NA.

El número de Avogadro es un concepto similar al de docena o bruto. Una docena de moléculas son 12 moléculas. Un bruto de moléculas son 144 moléculas. El número de Avogadro es 6,022 × 1023moléculas. Con el número de Avogadro, los científicos pueden discutir y comparar números muy grandes, lo cual es útil porque las sustancias en cantidades cotidianas contienen números muy grandes de átomos y moléculas.

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