Das chemische Element Seaborgium wird als Übergangsmetall eingestuft. Es wurde 1974 von einem Team von Wissenschaftlern unter der Leitung von Albert Ghiorso entdeckt.
Datenbereich
| Klassifizierung: | Seaborgium ist ein Übergangsmetall |
| Atomgewicht: | (271), keine stabilen Isotope |
| Zustand: | fest (vermutet) |
| Schmelzpunkt: | |
| Siedepunkt: | |
| Elektronen: | 106 |
| Protonen: | 106 |
| Neutronen im am häufigsten vorkommenden Isotop: | 165 |
| Elektronenschalen: | 2,8,18,32,32,12,2 |
| Elektronenkonfiguration: | 5f14 6d4 7s2 |
Mehr anzeigen, darunter: Wärme, Energie, Oxidation,
Reaktionen, Verbindungen, Radien, Leitfähigkeiten
| Atomvolumen: | – |
| Struktur: | – |
| Härte: | – |
| Spezifische Wärmekapazität | – |
| Schmelzwärme | – |
| Zerstäubungswärme | – |
| Verdampfungswärme | – |
| 1.Ionisierungs Energie | – |
| 2. Ionisierungsenergie | – |
| 3. Ionisierungsenergie | – |
| Elektronenaffinität | – |
| Min. Oxidationszahl | – |
| Min. gemeinsame Oxidationszahl | – |
| Maximale Oxidationszahl | – |
| Max. gemeinsame Oxidationszahl | – |
| Elektronegativität (Pauling-Skala) | – |
| Polarisierbarkeit Volumen | – |
| Reaktion mit Luft | – |
| Reaktion mit 15 M HNO3 | – |
| Reaktion mit 6 M HCl | – |
| Reaktion mit 6 M NaOH | – |
| Oxid(e) | – |
| Hydrid(e) | – |
| Chlorid(e) | – |
| Atomischer Radius | – |
| Ionenradius (1+ Ion) | – |
| Ionenradius (2+ Ion) | – |
| Ionenradius (3+ Ion) | – |
| Ionenradius (1- Ion) | – |
| Ionischer Radius (2-Ion) | – |
| Ionischer Radius (3 Ion) | – |
| Wärmeleitfähigkeit | – |
| Elektrische Leitfähigkeit | – |
| Gefrier/Schmelzpunkt: | – |
Ein kleiner Teil des Super-HILAC, der 1972 im Berkeley Lab gebaut wurde. In diesem Beschleuniger wurden 1974 Seaborgium-Atome synthetisiert.
Entdeckung von Seaborgium
Seaborgium wurde erstmals 1974 am Lawrence-Berkeley-Laboratorium, USA, von einem Team von Wissenschaftlern unter der Leitung von Albert Ghiorso und am Gemeinsamen Institut für Kernforschung in Dubna, Russland, synthetisiert.
Das Element wurde nach dem amerikanischen Kernchemiker und Nobelpreisträger Glenn Theodore Seaborg benannt.
Erscheinungsbild und Eigenschaften
Schädliche Wirkungen:
Seaborgium ist aufgrund seiner Radioaktivität schädlich.
Eigenschaften:
Seaborgium ist ein radioaktives synthetisches Metall und wird nur in geringen Mengen hergestellt.
Verwendung von Seaborgium
Seaborgium ist nur für die Forschung interessant.
Häufigkeit und Isotope
Häufigkeit Erdkruste: Null
Häufigkeit Sonnensystem: Null
Kosten, rein: $ pro 100g
Kosten, lose: $ pro 100g
Quelle: Seaborgium ist ein synthetisches, radioaktives Metall, das durch nukleare Bombardierung erzeugt wird. Es wurde bisher nur in geringen Mengen hergestellt. Das Metall wird durch Beschuss von Kalifornium-249 mit schweren Sauerstoff-Ionen hergestellt.
Isotope: Seaborgium hat 11 Isotope, deren Halbwertszeiten bekannt sind, mit Massenzahlen von 258 bis 271. Keines ist stabil. Das stabilste Isotop ist 271Sg mit einer Halbwertszeit von 1,9 Minuten.
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"Seaborgium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html>.