Elementul chimic seaborgiul este clasificat ca fiind un metal de tranziție. A fost descoperit în 1974 de o echipă de oameni de știință condusă de Albert Ghiorso.
Zona de date
| Clasificare: | Seaborgiul este un metal de tranziție | |
| Greutate atomică: | (271), fără izotopi stabili | |
| Stare: | solidă (presupusă) | |
| Punct de topire: | ||
| Punct de fierbere: | ||
| Punct de fierbere: | : | |
| Electroni: | 106 | |
| Protoni: | 106 | |
| Neutroni în izotopul cel mai abundent: | 165 | |
| Învelișurile de electroni: | 2,8,18,32,32,32,12,2 | |
| Configurația electronilor: | 5f14 6d4 7s2 |
Vezi mai multe, inclusiv: Călduri, energii, oxidare,
Reacții, compuși, radii, conductibilități
| Volumetrie atomică: | – | |
| Structură: | – | |
| Duritate: | : | – |
| Capacitatea termică specifică | – | |
| Căldura de fuziune | – | |
| Căldura de atomizare | – | |
| Căldura de vaporizare | – | |
| 1-a ionizare energie | – | |
| A doua energie de ionizare | – | |
| A treia energie de ionizare | – | . |
| Afinitatea electronică | – | |
| Numărul minim de oxidare | – | |
| Numărul minim de oxidare | Min. număr de oxidare comună | – |
| Număr maxim de oxidare | – | |
| Număr maxim de oxidare comună | ||
| Număr maxim de oxidare comună | – | |
| Electronegativitate (scara Pauling) | – | |
| Volum de polarizabilitate | – | |
| Reacția cu aerul | . – | |
| Reacția cu HNO3 15 M | – | |
| Reacția cu HCl 6 M | – | |
| Reacția cu NaOH 6 M | – | |
| Oxid(s) | – | |
| Hidrură(s) | – | |
| Clorură(s) | – | |
| Rază atomică | – | |
| Rază ionică (ion 1+) | – | |
| Rază ionică (ion 2+) | – | |
| Rază ionică (ion 3+) | – | |
| Raza ionică (1- ion) | – | |
| Raza ionică (ion 2-) | – | |
| Raza ionică (3-) ionic) | – | |
| Conductibilitate termică | – | |
| Conductibilitate electrică | – | |
| Punctul de congelare/fundare: | – |
O mică parte a super-HILAC aflat în construcție la Berkeley Lab în 1972. În 1974, atomii de seaborgiu au fost sintetizați în acest accelerator.
Descoperirea seaborgiului
Seaborgiul a fost sintetizat pentru prima dată în 1974 la Laboratorul Lawrence-Berkeley, SUA, de către o echipă de oameni de știință condusă de Albert Ghiorso și la Institutul Comun pentru Cercetări Nucleare de la Dubna, Rusia.
Elementul a fost numit după laureatul premiului Nobel Glenn Theodore Seaborg, chimist nuclear american.
Aparență și caracteristici
Efecte nocive:
Seaborgiul este nociv datorită radioactivității sale.
Caracteristici:
Seaborgiul este un metal sintetic radioactiv și a fost produs doar în cantități infime.
Utilizări ale Seaborgiului
Seaborgiul prezintă interes doar pentru cercetare.
Cuantitate și izotopi
Cuantitate scoarță terestră: nulă
Cuantitate sistem solar: nulă
Cost, pur: $ pe 100g
Cost, vrac: $ pe 100g
Sursă:
: Seaborgiul este un metal sintetic, radioactiv, creat prin bombardament nuclear. A fost produs doar în cantități infime. Metalul se obține prin bombardarea californiului-249 cu ioni grei de oxigen.
Izotopii:
: Seaborgiul are 11 izotopi ale căror perioade de înjumătățire sunt cunoscute, cu numere de masă de la 258 la 271. Nici unul nu este stabil. Cel mai stabil izotop este 271Sg, cu un timp de înjumătățire de 1,9 minute.
Cită această pagină
Pentru o legătură online, vă rugăm să copiați și să lipiți una dintre următoarele:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html">Seaborgium</a>
sau
<a href="https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html">Seaborgium Element Facts</a>
Pentru a cita această pagină într-un document academic, vă rugăm să folosiți următoarea citare conform MLA:
"Seaborgium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html>.
.