Ce se întâmplă când Mg(OH)2 este adăugat în apă? Cum poate fi „dizolvată” o moleculă de Mg(OH)2 dacă nu este disociată? Cred că confuzia mea provine din faptul că nu înțeleg ce înseamnă ca ceva să fie dizolvat. Orice explicație ar fi binevenită.
Să dizolvi ceva înseamnă să îl separi. Apa este polară; ea are un oxigen electronegativ care face ca un capăt al moleculei să fie parțial negativ, în timp ce celălalt capăt al moleculei este parțial pozitiv. Ea poate fi atrasă de părțile cationice și anionice ale unor compuși ionici și poate aluneca între ele pentru a despărți compusul ionic. Vezi diagrama de aici.
În cazul compușilor ionici cu solubilitate scăzută, atracția dintre cation și anion este mai puternică decât atracția dintre capetele polare ale apei și partea sa corespunzătoare. Acești compuși ionici s-ar „lipi” între ei, împiedicând apa să alunece între ei pentru a-i separa.
Hidroxidul de calciu, așa cum ați spus, are o solubilitate scăzută, astfel încât cea mai mare parte din el se lipește împreună și foarte puțin din el este separat de apă și devine apos.
Disolvarea se face la scară macroscopică. Ai de-a face cu un număr mare de compuși și cu interacțiunile lor cu apa. Disocierea, pe de altă parte, este la scară microscopică: te uiți doar la un singur compus.
Cu un singur compus de Ca(OH)2, este ușor pentru o grămadă de molecule de apă să îl înconjoare și să îl despartă; aceasta este disocierea.
Sperăm că vă ajută.