Reacții chimice 4.7-Demonstrații didactice-Departamentul de chimie-Universitatea din Massachusetts Amherst

Reacții chimice I: Ecuații ionice nete

4.7 Conductivitatea acidului acetic, a amoniacului și a acetatului de amoniu

Subiecte: Conductivitate, electroliți

Descriere: Conductivitate, electroliți: Se măsoară separat conductivitatea acidului acetic și a amoniacului. Soluțiile se amestecă apoi și se măsoară din nou conductivitatea. Un amestec al soluțiilor produce o soluție de electrolit mai puternică.

Materiale:

• Conductimetru (aparat cu un singur bec sau becuri în serie)*
• Senzor de salinitate Vernier* (opțional), interfață* și calculator
• 2 pahare de 100 ml
• 1 pahar de 250 ml
• 0.1 M acid acetic‡
• 0,1M amoniac apos‡
• Pahar de 150 ml pentru clătirea cu apă DI

*Element comun. Situat pe raftul cu pubele. Senzorul de salinitate și interfața sunt amplasate în sertarele de vizavi de rafturile de depozitare a pubelelor. Pentru instrucțiuni, consultați pagina web cu informații despre senzor sau fișa tehnică inclusă cu senzorul. Este necesar software-ul Logger Lite sau Logger Pro.

‡Vinețarul și detergentul cu amoniac sunt amplasate în dulapurile de depozitare a soluțiilor.

Procedură:

1. Conectați contorul de conductivitate.
2. Vărsați câte 50 ml de acid acetic și amoniac în pahare de 100 ml pre-etichetate.
3. Puneți electrozii conductivimetrului în fiecare dintre soluții (clătinând cu apă DI între ele).
4. Lumina va străluci slab pentru fiecare soluție, deoarece fiecare este un electrolit slab.
5. Vărsați amoniacul și acidul acetic în paharul de 250 ml.
6. Puneți electrozii în noua soluție.
7. Lumina va străluci mai puternic, ceea ce indică faptul că produsul celor două soluții este un electrolit mai puternic decât soluțiile individuale.

Discuție:

Acidul acetic este un acid slab, iar amoniacul este o bază slabă, ceea ce înseamnă că numai o parte din molecule se vor disocia în ioni, în timp ce o parte rămân ca molecule. Acest lucru îi face să fie electroliți slabi și vor produce o lumină slabă din cauza unei concentrații mai mici de ioni în soluție.

Disocierea acidului acetic în apă este după cum urmează:

CH3CO2H(aq) + H2O(l) ⇔ CH3CO2-(aq) + H3O+(aq)

Disocierea amoniacului în apă este următoarea:

Disocierea amoniacului în apă este următoarea:

NH3(aq) + H2O(l) ⇔ NH4+(aq) + OH-(aq)

Reacția acidului acetic cu amoniacul produce acetat de amoniu, care este un electrolit puternic deoarece se disociază mai ușor în apă, crescând concentrația de ioni:

CH3CO2H(aq) + NH3(aq) → NH4CH3CO2(aq)

Siguranță:

Atenție:

Asigurați-vă că nu atingeți electrozii aparatului de conductivitate în timp ce este conectat la priză. Amoniacul poate irita pielea, iar vaporii săi pot irita membranele mucoase. Acidul acetic poate irita pielea, iar vaporii săi sunt iritanți pentru ochi și sistemul respirator.

Eliminare:

Soluția poate fi aruncată în chiuvetă cu apă.

.