Metilbenzenul fierbe la 111°C. Este o moleculă mai mare și astfel forțele de dispersie van der Waals vor fi mai mari.
Metilbenzenul are, de asemenea, un mic dipol permanent, astfel încât vor exista atracții dipol-dipol, precum și forțe de dispersie. Dipolul se datorează tendinței grupului CH3 de a „împinge” electronii departe de el însuși. Acest lucru afectează, de asemenea, reactivitatea metilbenzenului (vezi mai jos).
Puncte de topire
S-ar fi putut aștepta ca punctul de topire al metilbenzenului să fie și el mai mare decât cel al benzenului, dar nu este așa – este mult mai mic! Benzenul se topește la 5,5°C; metilbenzenul la -95°C.
Moleculele trebuie să se împacheteze eficient în solid dacă vor să folosească cât mai bine forțele lor intermoleculare. Benzenul este o moleculă ordonată, simetrică și se împachetează foarte eficient. Grupul metil care iese în afară în metilbenzen are tendința de a perturba închiderea împachetării. Dacă moleculele nu sunt la fel de strâns împachetate, forțele intermoleculare nu funcționează la fel de bine și astfel punctul de topire scade.
Solubilitate în apă
Arenele sunt insolubile în apă.
Benzenul este destul de mare în comparație cu o moleculă de apă. Pentru ca benzenul să se dizolve ar trebui să rupă o mulțime de legături de hidrogen existente între moleculele de apă. De asemenea, ar trebui să rupă forțele de dispersie van der Waals destul de puternice dintre moleculele de benzen. Ambele costă energie.
Unele forțe noi între benzen și apă ar fi forțele de dispersie van der Waals. Acestea nu sunt la fel de puternice ca legăturile de hidrogen (sau forțele de dispersie inițiale din benzen) și, prin urmare, nu ați obține multă energie eliberată atunci când se formează.
Simplu, nu este rentabil din punct de vedere energetic ca benzenul să se dizolve în apă. Ar fi, bineînțeles, și mai rău pentru moleculele de arene mai mari.
Reactivitate
Benzenul
S-a subliniat deja mai sus că benzenul este rezistent la reacțiile de adiție. Adăugarea a ceva nou în inel ar necesita să folosiți o parte din electronii delocalizați pentru a forma legături cu ceea ce adăugați. Acest lucru duce la o pierdere majoră de stabilitate, deoarece delocalizarea este întreruptă.
În schimb, benzenul suferă în principal reacții de substituție – înlocuirea unuia sau mai multor atomi de hidrogen cu ceva nou. Acest lucru lasă electronii delocalizați așa cum erau.
.