Bromul (Br) este un element chimic. Numărul său atomic (care reprezintă numărul de protoni din el) este 35, iar greutatea sa atomică este 80. Face parte din grupa 7 de elemente (halogeni) din tabelul periodic. Este diatomic, ceea ce înseamnă că doi atomi sunt lipiți împreună pentru a forma o moleculă în orice probă de brom.
Proprietăți
Proprietăți fizice
Bromul este un lichid roșu-maroniu. Elementele lichide sunt rare; numai bromul și mercurul sunt lichide la temperatura camerei. Se evaporă ușor pentru a produce vapori maro sufocanți. Are un miros neplăcut. Numele său înseamnă „duhoarea caprelor”. Poate deveni un metal la presiuni foarte mari.
Are doi izotopi stabili. Aceștia sunt 79Br și 81Br. Există alți aproximativ 29 de izotopi radioactivi.
Proprietăți chimice
Bromul este destul de reactiv. Reactivitatea sa se situează între clor, care este mai reactiv, și iod, care este mai puțin reactiv. Reacționează cu metale și nemetale. Fosforul reacționează violent cu bromul. Aluminiul reacționează într-un mod similar. Poate decolora lucrurile ca și clorul. Reacționează mai bine la lumină. Se dizolvă puțin în apă. Apa caldă îl face să se disproporționeze în acid hidrobromic și acid hipobromic. Bromul poate forma compuși cu substanțe cum ar fi sodiul pentru a forma bromură de sodiu.
Compuși chimici
Vezi și: Bromură de sodiu: Categorie:Compuși ai bromului
Bromul formează compuși în multe stări de oxidare: -1, +1, +3, +5 și (uneori) +7. -1 este cea mai comună. Se găsește sub formă de bromură. Bromurile nu sunt reactive. Sunt solide incolore care se dizolvă ușor în apă. Bromurile covalente pot fi lichide sau gazoase. Ceilalți compuși sunt toți agenți oxidanți puternici. Verii lor cu clor sunt mai comuni. +1 are hipobromiții, care sunt instabili. +3 are bromiții. Dioxidul de brom este singurul compus comun al bromului care se găsește în starea de oxidare +4. +5 are bromații, care sunt mai comuni decât toți ceilalți, cu excepția bromurilor. Bromații sunt agenți oxidanți puternici și sunt uneori adăugați la făină. +7 are perbromiții. Perbromații sunt foarte instabili.
-
Bromura de sodiu
-
Bromura de potasiu
.
-
Bromat de sodiu
Occesiune
Bromul se găsește sub formă de bromură în ocean și în bazinele de apă sărată. Marea Moartă are o mulțime de bromură în ea. Bromul nu este o parte importantă a corpului nostru, spre deosebire de rudele sale clor și iod.
Preparare
Bromul se obține prin barbotarea clorului gazos printr-o soluție de bromură. Bromura este oxidată la brom, în timp ce clorul este redus la clorură.
Utilizări
Se folosește în principal pentru a face compuși organobromurați, compuși organici cu brom în ei. Organobromurile sunt folosite pentru a stinge incendiile. Obișnuiau să fie adăugate în benzină. Unele au fost folosite ca pesticide. Unele bromuri anorganice au fost folosite ca sedative. Bromul poate fi folosit și ca dezinfectant. Bromura de argint este folosită în filme.
Siguranță
Bromul este toxic și coroziv pentru piele. De asemenea, bromul gazos este iritant atunci când este inhalat. Bromul poate reacționa violent cu multe lucruri.
|
Tabel periodic |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | . | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||||||||
| Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | |||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Imagini pentru copii
-
Antoine Balard, unul dintre descoperitorii bromului
-
Bromura de argint (AgBr)
.