Obiective de învățare
- Definiți ecuațiile moleculare și ionice.
- Să dea exemple de ecuații moleculare și ionice.
„Doar puțină ploaie…”
Unul dintre produsele secundare nefericite ale societății noastre industrializate este ploaia acidă. Dioxidul de sulf provenit din arderea cărbunelui și oxizii de azot proveniți din emisiile autovehiculelor formează ambii acizi. Când acești acizi reacționează cu calcarul (carbonat de calciu), au loc reacții care dizolvă calcarul și eliberează apă și dioxid de carbon. De-a lungul unei perioade de timp, structurile sunt grav afectate.
Ecuații moleculare și ionice
Când compușii ionici sunt dizolvați în apă, moleculele polare de apă rup rețeaua cristalină solidă, ceea ce face ca ionii hidratați să fie distribuiți uniform prin apă. Acest proces se numește disociere și este motivul pentru care toți compușii ionici sunt electroliți puternici. Atunci când doi compuși ionici diferiți care au fost dizolvați în apă sunt amestecați, se poate produce o reacție chimică între anumite perechi de ioni hidratați.
Considerați reacția de dublă înlocuire care are loc atunci când o soluție de clorură de sodiu este amestecată cu o soluție de nitrat de argint.
Forța motrice din spatele acestei reacții este formarea precipitatului de clorură de argint.
Figura 1. Precipitatul alb de clorură de argint se formează instantaneu atunci când se adaugă o soluție de nitrat de argint la o soluție de clorură de sodiu. Imagine de la Wikimedia.
Aceasta se numește ecuație moleculară. O ecuație moleculară este o ecuație în care formulele compușilor sunt scrise ca și cum toate substanțele ar exista sub formă de molecule. Cu toate acestea, există o modalitate mai bună de a arăta ce se întâmplă în această reacție. Toți compușii apoși ar trebui să fie scriși ca ioni, deoarece ei sunt prezenți în apă ca ioni separați datorită disocierii lor.
Această ecuație se numește ecuație ionică , o ecuație în care compușii ionici dizolvați sunt prezentați ca ioni liberi.
Alte reacții de dublă înlocuire nu produc un precipitat ca unul dintre produse. Producerea unui gaz și/sau a unui compus molecular, cum ar fi apa, poate, de asemenea, să conducă reacția. De exemplu, să luăm în considerare reacția unei soluții de carbonat de sodiu cu o soluție de acid clorhidric (HCl). Produsele reacției sunt clorura de sodiu apoasă, dioxidul de carbon și apa. Ecuația moleculară echilibrată este:
Ecuația ionică este:
O reacție de înlocuire unică este cea în care un element înlocuiește un alt element într-un compus. Un element se află fie în stare solidă, fie în stare lichidă, fie în stare gazoasă și nu este un ion. Exemplul de mai jos arată reacția magneziului metalic solid cu nitratul de argint apos pentru a forma nitrat de magneziu apos și argint metalic.
Ecuația moleculară echilibrată:
Ecuația ionică:
Acest tip de reacție de înlocuire unică se numește înlocuire de metal. Alte categorii obișnuite de reacții de înlocuire unică sunt înlocuirea hidrogenului și înlocuirea halogenului.
Rezumat
- Sunt prezentate exemple de ecuații moleculare și ionice.
Practică
Citește materialul de la link-ul de mai jos și rezolvă ecuațiile de practică:
www.chemteam.info/Equations/DoubleReplacement.html
Review
- Ce indică literele mici de după compuși?
- De ce este important să arătăm starea fiecărui compus?
- Ce ne spun ecuațiile ionice?
Glosar
- Ecuația ionică: O ecuație în care compușii ionici dizolvați sunt reprezentați ca ioni liberi.
- ecuație moleculară: O ecuație în care formulele compușilor sunt scrise ca și cum toate substanțele ar exista sub formă de molecule.
.