Proprietăți elementare
În forma elementară, metalele sunt de obicei strălucitoare, pot fi îndoite sau întinse și conduc căldura și electricitatea. Acest lucru se datorează faptului că metalele își țin electronii de valență oarecum lejer, din cauza IE scăzut. Este un model general conform căruia, cu cât un atom este mai aproape de configurația electronică a gazului nobil, cu atât mai puține legături face. Metalele sunt departe de configurația de gaz nobil, așa că, de obicei, fac legături cu mulți vecini. Astfel, ei au au structuri în care fiecare atom atinge mulți vecini (uneori 6, de obicei 8 sau 12). Deoarece nu au foarte mulți electroni, electronii de valență sunt împărțiți de mulți atomi într-un „ocean delocalizat” de electroni care nu sunt cu adevărat atașați de anumiți atomi. Acești electroni „plutitori liberi” permit metalului să conducă căldura și electricitatea. De asemenea, deoarece legăturile dintr-un metal nu sunt îndreptate direct de la un atom la altul, acestea nu se rup cu ușurință. Acest lucru înseamnă că metalele pot fi îndoite și întinse. Cuvintele tehnice sunt maleabil (poate fi bătut în folii) și ductil (poate fi întins în sârmă). Marea de electroni de valență permite nucleelor să fie împinse de colo-colo fără a se separa. Totuși, nu cred că există o explicație simplă pentru motivul pentru care metalele sunt strălucitoare.
.