Was passiert, wenn Mg(OH)2 zu Wasser gegeben wird? Wie kann ein Mg(OH)2-Molekül „aufgelöst“ werden, wenn es nicht dissoziiert ist? Ich schätze, meine Verwirrung rührt daher, dass ich nicht verstehe, was es bedeutet, dass etwas aufgelöst wird. Jede Erklärung wäre sehr willkommen.
Etwas aufzulösen bedeutet, es zu trennen. Wasser ist polar; es hat einen elektronegativen Sauerstoff, der ein Ende des Moleküls teilweise negativ macht, während das andere Ende des Moleküls teilweise positiv ist. Es kann von den Kationen- und Anionenanteilen einiger ionischer Verbindungen angezogen werden und zwischen ihnen hindurchgleiten, um die ionische Verbindung aufzubrechen. Siehe Diagramm hier.
Bei ionischen Verbindungen mit geringer Löslichkeit ist die Anziehungskraft zwischen dem Kation und dem Anion stärker als die Anziehungskraft zwischen den polaren Enden des Wassers und seinem entsprechenden Teil. Diese ionischen Verbindungen würden „zusammenkleben“ und verhindern, dass Wasser zwischen ihnen hindurchgleitet, um sie zu trennen.
Calciumhydroxid hat, wie du gesagt hast, eine geringe Löslichkeit, so dass das meiste davon zusammenklebt und nur sehr wenig davon durch Wasser getrennt wird und wässrig wird.
Das Lösen findet auf makroskopischer Ebene statt. Man hat es mit einer großen Anzahl von Verbindungen und deren Wechselwirkungen mit Wasser zu tun. Die Dissoziation hingegen findet auf mikroskopischer Ebene statt: man betrachtet nur eine einzige Verbindung.
Bei einer einzigen Ca(OH)2-Verbindung ist es leicht, dass ein Haufen Wassermoleküle sie umgibt und aufspaltet; das ist Dissoziation.
Ich hoffe, das hilft.