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Johan August Arfwedson descobriu o lítio em 1817. As baterias de lítio têm lítio metálico ou compostos de lítio como um ânodo. |
Lítio
| Número atómico: | 3 | Rádio atómico: | 182 pm (Van der Waals) |
| Símbolo Atómico: | Li | Ponto de fusão: | 180.5 °C |
| Peso Atómico: | 6.94 | Ponto de Enchimento: | 1330 °C |
| Configuração Electrónica: | 2s1 | Estados de Oxidação: | +1 (um óxido fortemente básico) |
História
Da palavra grega lithos, stone. Descoberto por Arfvedson em 1817. O lítio é o mais leve de todos os metais, com uma densidade de apenas cerca de metade da da água.
Fontes
Não ocorre livremente na natureza; combinado, é encontrado em pequenas unidades em rochas quase aligneas e em muitas fontes minerais. Lepidolita, espodumeno, petalita e ambligonita são os minerais mais importantes que a contêm.
Lithium está atualmente sendo recuperado das salmouras do Lago Searles, na Califórnia, e das do Nevada. Grandes depósitos de quadramene são encontrados na Carolina do Norte. Os metais são produzidos eletroliticamente a partir do cloreto fundido. O lítio é prateado na aparência, muito parecido com Na, K, e outros membros da série de metais alcalinos. Ele reage com água, mas não tão vigorosamente como o sódio. O lítio dá uma bela cor carmesim a uma chama, mas quando o metal queima fortemente, a chama é um branco deslumbrante.
Usos
Desde a Segunda Guerra Mundial, a produção de lítio metálico e seus compostos tem aumentado muito. Como o metal tem o mais alto calor específico de qualquer elemento sólido, ele é usado em aplicações de transferência de calor; no entanto, ele é corrosivo e requer manuseio especial. O metal tem sido usado como um agente de liga, é de interesse na síntese de compostos orgânicos, e tem aplicações nucleares. Ele é um dos principais competidores como material anódico de abateria, pois tem um alto potencial eletroquímico. O lítio é usado em vidros e cerâmicas inspeciais. O vidro para o telescópio de 200 polegadas no Monte Palomar contém lítio como um ingrediente menor. O cloreto de lítio é um dos materiais mais higroscópicos e é utilizado, assim como o brometo de lítio, em sistemas de ar condicionado e secagem industrial. O estearato de lítio é utilizado como um lubrificante para todos os fins e a altas temperaturas. Outros compostos de lítio são utilizados em células secas e baterias de armazenamento. O carbonato de lítio é usado para o tratamento de doenças bipolares e outras condições de doença mental.