Reações Químicas 4.7-Palestras de Demonstração – Departamento de Química – Universidade de Massachusetts Amherst

Reações Químicas I: Equações iônicas líquidas

4,7 Condutividade do ácido acético, amônia e acetato de amônio

Subjetos: Condutividade, electrólitos

Descrição: A condutividade do ácido acético e do amoníaco são medidas separadamente. As soluções são então misturadas e a condutividade é medida novamente. Uma mistura das soluções produz uma solução electrolítica mais forte.

Materiais:

• Condutor de condutividade (aparelho de uma lâmpada ou lâmpadas em série)*
• Sensor de salinidade Vernier* (opcional), interface*, e computador
• 2 Copos de 100 mL
• 1 copo de 250 mL
• 0.1 M acético acid‡
• 0.1M aquoso ammonia‡
• 150 ml de copo para enxaguamento de água DI

*Partilhado item. Localizado na prateleira com os silos. O sensor de salinidade e a interface estão localizados nas gavetas em frente às prateleiras do depósito. Para obter instruções, consulte a página do sensor de informações ou a folha de especificações incluída com o sensor. Logger Lite ou Logger Pro software é necessário.

‡Vinegar e limpador de amônia estão localizados nos armários de armazenamento de solução.

Procedimento:

1. Plug in conductivity meter.
2. Pour 50 mL cada um de ácido acético e amoníaco em béqueres de 100 mL pré-rotulado.
3. Colocar os eléctrodos do medidor de condutividade em cada uma das soluções (enxaguamento com água desionizada no meio).
4. A luz brilhará pouco para cada solução uma vez que cada uma é um electrólito fraco.
5. Deitar o amoníaco e o ácido acético no copo de 250 mL.
6. Põe os eléctrodos na nova solução.
7. A luz brilhará mais intensamente indicando que o produto das duas soluções é um electrólito mais forte que as soluções individuais.

Discussão:

Ácido acético é um ácido fraco e amônia é uma base fraca o que significa que apenas uma porção das moléculas se dissociará em íons, enquanto algumas permanecem como moléculas. Isto faz deles electrólitos fracos, e eles produzirão uma luz fraca por causa de uma menor concentração de iões em solução.

A dissociação do ácido acético na água é a seguinte:

CH3CO2H(aq) + H2O(l) ⇔ CH3CO2-(aq) + H3O+(aq)

A dissociação do amoníaco na água é a seguinte:

NH3(aq) + H2O(l) ⇔ NH4+(aq) + OH-(aq)

A reacção do ácido acético com amónia produz acetato de amónio, que é um electrólito forte porque se dissocia mais facilmente na água aumentando a concentração de iões:

CH3CO2H(aq) + NH3(aq) → NH4CH3CO2(aq)

Segurança:

Não toque nos eléctrodos do aparelho de condutividade enquanto estiver ligado. A amónia pode irritar a pele e os seus vapores podem irritar as membranas mucosas. O ácido acético pode irritar a pele e seus vapores são irritantes para os olhos e o sistema respiratório.

Disposição:

A solução pode ser lavada com água.