Objetivos de aprendizagem
- Definir equações moleculares e iônicas.
- Dar exemplos de equações moleculares e iônicas.
“Só um pouco de chuva…”
Um dos infelizes subprodutos de nossa sociedade industrializada é a chuva ácida. O dióxido de enxofre da queima de carvão e os óxidos nítricos das emissões dos veículos formam ambos ácidos. Quando estes ácidos reagem com o calcário (carbonato de cálcio), ocorrem reacções que dissolvem o calcário e libertam água e dióxido de carbono. Durante um período de tempo, danos graves são causados às estruturas.
Equações Moleculares e Iônicas
Quando compostos iônicos são dissolvidos em água, as moléculas de água polar quebram a malha de cristal sólido, resultando na distribuição uniforme dos íons hidratados através da água. Este processo é chamado de dissociação e é a razão pela qual todos os compostos iônicos são eletrólitos fortes. Quando dois compostos iônicos diferentes que foram dissolvidos na água são misturados, uma reação química pode ocorrer entre certos pares de íons hidratados.
Considerar a reação de dupla substituição que ocorre quando uma solução de cloreto de sódio é misturada com uma solução de nitrato de prata.
A força motriz por trás desta reação é a formação do precipitado de cloreto de prata.
Figure 1. O cloreto de prata branco precipitado forma-se instantaneamente quando uma solução de nitrato de prata é adicionada a uma solução de cloreto de sódio. Imagem de Wikimedia.
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A isto chama-se uma equação molecular. Uma equação molecular é uma equação em que as fórmulas dos compostos são escritas como se todas as substâncias existissem como moléculas. No entanto, há uma maneira melhor de mostrar o que está acontecendo nesta reação. Todos os compostos aquosos devem ser escritos como iões porque estão presentes na água como iões separados devido à sua dissociação.
Esta equação é chamada de equação iónica , uma equação em que os compostos iónicos dissolvidos são mostrados como iões livres.
algumas outras reacções de dupla substituição não produzem um precipitado como um dos produtos. A produção de um gás e/ou de um composto molecular como a água também pode impulsionar a reação. Por exemplo, considere a reação de uma solução de carbonato de sódio com uma solução de ácido clorídrico (HCl). Os produtos da reação são cloreto de sódio aquoso, dióxido de carbono e água. A equação molecular equilibrada é:
A equação iónica é:
Uma reacção de substituição única é aquela em que um elemento substitui outro elemento de um composto. Um elemento está no estado sólido, líquido ou gasoso e não é um íon. O exemplo abaixo mostra a reação de metal sólido de magnésio com nitrato de prata aquoso para formar nitrato de magnésio aquoso e metal de prata.
Equação molecular equilibrada:
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Equação iônica:
Este tipo de reação de substituição única é chamada de substituição do metal. Outras categorias comuns de reações de substituição única são substituição de hidrogênio e substituição de halogênio.
Sumário
- Exemplos de equações moleculares e iônicas são mostrados.
Prática
Leia o material no link abaixo e resolva as equações práticas:
www.chemteam.info/Equations/DoubleReplacement.html
Review
- O que indicam as letras pequenas após os compostos?
- Por que é importante mostrar o estado de cada composto?
- O que nos dizem as equações iónicas?
Glossary
- equação iónica: Uma equação na qual compostos iônicos dissolvidos são mostrados como íons livres.
- equação molecular: Uma equação na qual as fórmulas dos compostos são escritas como se todas as substâncias existissem como moléculas.