Sobre o Grupo
Vejamos agora o outro lado da tabela periódica. O grupo de elementos na extrema direita da tabela (Grupo 18) é conhecido comumente como os gases nobres. Eles são geralmente quimicamente inertes. Isto significa que eles não reagem com outros elementos porque já têm o total desejado de oito elétrons s e p no seu nível de energia mais externo (mais alto). Os elementos deste grupo são hélio, néon, árgon, crípton, xénon e rádon. Eles são gases monatômicos. Estes gases não foram descobertos até os últimos cinco anos do século XIX. Eles são extremamente raros na natureza, e nenhum deles era conhecido até que o hélio foi descoberto para existir no sol. Na verdade, o nome do elemento hélio era derivado da palavra grega Helios, usada para se referir ao sol.
Propriedades Químicas
Dos gases nobres, apenas hélio e néon são verdadeiramente inertes. Os outros gases nobres reagirão em uma escala limitada sob condições muito específicas. Krypton irá formar um sólido com flúor, e xenônio irá formar uma variedade de compostos com oxigênio e flúor.
No Mundo “Real”
Os gases nobres são usados na indústria em soldagem a arco, para diluir o oxigênio em tanques de gás de mergulhadores de alto mar, e para encher lâmpadas. O árgon é utilizado na soldadura por arco e em lâmpadas comuns, uma vez que não reage com o metal a altas temperaturas. O hélio é utilizado para diluir o oxigénio puro em tanques de mergulho em alto mar, porque o hélio tem uma baixa solubilidade no sangue humano. O hélio também é usado para inflar os pneus de grandes aeronaves, balões meteorológicos e balões, porque é não inflamável. O néon é usado em tubos de sinalização porque brilha vermelho vivo quando a eletricidade passa por ele. Krypton e xenon são usados em unidades de flash fotográficas e em faróis, pois a passagem de uma corrente elétrica através de qualquer um dos elementos gera uma luz muito brilhante.