O elemento químico seaborgium é classificado como um metal de transição. Foi descoberto em 1974 por uma equipe de cientistas liderada por Albert Ghiorso.
Zona de dados
| Classificação: | O Seaborgium é um metal de transição |
| Peso atómico: | (271), nenhum isótopo estável |
| Estado: | sólido (presumido) |
| Ponto de fusão: | |
| Ponto de enchimento: | |
| Electrões: | 106 |
| Protões: | 106 |
| Neutrons no isótopo mais abundante: | 165 |
| Conchas de electrões: | 2,8,18,32,32,12,2 |
| Configuração de electrões: | 5f14 6d4 7s2 |
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| Volume atómico: | – |
| Estrutura: | – |
| Dureza: | – |
| Capacidade térmica específica | – |
| Calor de fusão | – |
| Calor da atomização | – |
| Calor da vaporização | – |
| 1ª ionização energia | – |
| 2ª energia de ionização | – |
| 3ª energia de ionização | – |
| Afinidade electrónica | – |
| >Número mínimo de oxidação | – |
| Mín. oxidação comum no. | – |
| Número máximo de oxidação | – |
| Número máximo de oxidação comum. | – |
| Electronegatividade (escala de Pauling) | – |
| Volume de polarização | – |
| Reacção com o ar | – |
| Reacção com 15 M HNO3 | – |
| Reacção com 6 M HCl | – |
| Reacção com 6 M NaOH | – |
| Óxido(s) | – |
| Hidreto(s) | – |
| Cloreto(s) | – |
| Raio(s) atómico(s) | – |
| Raio iónico (1+ião) | – |
| Raio iónico (2+ião) | – |
| Raio iónico (3+ião) | – |
| Raio iónico (1- ião) | – |
| Raio iónico (2- ião) | – |
| Raio iónico (3- ião) | – |
| Condutividade térmica | – |
| Condutividade eléctrica | – |
| Ponto de congelação/congelação: | – |
Uma pequena parte do super-HILAC em construção no Berkeley Lab em 1972. Em 1974, átomos de seaborgium foram sintetizados neste acelerador.
Descoberta do Seaborgium
Seaborgium foi sintetizado pela primeira vez em 1974 no Lawrence-Berkeley Laboratory, EUA, por uma equipe de cientistas liderada por Albert Ghiorso e no Joint Institute for Nuclear Research em Dubna, Rússia.
O elemento recebeu o nome do vencedor do Prêmio Nobel Glenn Theodore Seaborg, o químico nuclear americano.
Aspecto e Características
Efeitos prejudiciais:
O Seaborgium é nocivo devido à sua radioactividade.
Características:
O Seaborgium é um metal sintético radioativo e só foi produzido em pequenas quantidades.
Usos do Seaborgium
O Seaborgium é de interesse apenas de pesquisa.
Abundância e Isótopos
Abundância da crosta terrestre: nulo
Abundância do sistema solar: nulo
Custo, puro: $ por 100g
Custo, a granel: $ por 100g
Fonte: Seaborgium é um metal sintético, radioativo, criado pelo bombardeio nuclear. Tem sido produzido apenas em pequenas quantidades. O metal é feito por bombardeio de califórnio-249 com íons de oxigênio pesados.
Isótopos: O Seaborgium tem 11 isótopos cujas semi-vidas são conhecidas, com números de massa de 258 a 271. Nenhum deles é estável. O isótopo mais estável é o 271Sg com uma meia-vida de 1,9 minutos.
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"Seaborgium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html>.